Next: Slide n. 1: presentazione
Up: Slides delle lezioni del
Previous: Slides delle lezioni del
- Slide n. 1: presentazione
- Slide n. 2: alcune definizioni
- Slide n. 3: proprieta' della materia
- Slide n. 4: unita' di misura
- Slide n. 5: temperatura
- Slide n. 6: significato della divisione
- Slide n. 7: quanto B corrisponde a una data
quantita' di A?
- Slide n. 8: coerenza dimensionale
- Slide n. 9: la percentuale
- Slide n. 10: esempi
- Slide n. 11: esempi
- Slide n. 12: esempi
- Slide n. 13: i punti essenziali della teoria atomica
- Slide n. 14: un primo sguardo alla tavola periodica
- Slide n. 15: massa atomica
- Slide n. 16: massa molecolare
- Slide n. 17: il numero di Avogadro e la mole
- Slide n. 18: definizione del numero di Avogadro
- Slide n. 19: esempi
- Slide n. 20: conversione
- Slide n. 21: massa molare
- Slide n. 22: esempi
- Slide n. 23: massa e numero di moli
- Slide n. 24: esempi
- Slide n. 25: esempi
- Slide n. 26: formule molecolari
- Slide n. 27: una formula molecolare fornisce utili
indicazioni
- Slide n. 28: esempi
- Slide n. 29: gli ioni
- Slide n. 30: alcune regole per la formazione di ioni
monoatomici
- Slide n. 31: i composti ionici
- Slide n. 32: percentuali in massa dalla formula molecolare
- Slide n. 33: esempi
- Slide n. 34: formula molecolare dalle percentuali in
massa
- Slide n. 35: esempi
- Slide n. 36: formula minima dalle sole percentuali
in massa
- Slide n. 37: esempi
- Slide n. 38: le reazioni chimiche
- Slide n. 39: i coefficienti stechiometrici indicano
molecole o moli
- Slide n. 40: una reazione bilanciata fornisce utili
indicazioni quantitative
- Slide n. 41: eventi reattivi
- Slide n. 42: reazioni complete e reagente limitante
- Slide n. 43: esempi
- Slide n. 44: esempi
- Slide n. 45: una reazione non chimica
- Slide n. 46: resa di una reazione
- Slide n. 47: reazioni di combustione e decomposizione
- Slide n. 48: le reazioni in soluzione acquosa
- Slide n. 49: elettroliti (forti e deboli) e non elettroliti
- Slide n. 50: ionizzazione e solubilita'
- Slide n. 51: acidi e basi secondo Arrhenius
- Slide n. 52: acidi e basi forti e deboli
- Slide n. 53: reazioni di neutralizzazione
- Slide n. 54: equazioni in forma ionica
- Slide n. 55: il bilancio della carica elettrica
- Slide n. 56: concentrazione
- Slide n. 57: molarita' e molalita'
- Slide n. 58: percentuale in massa e frazione molare
- Slide n. 59: interconversione delle unita' di misura
- Slide n. 60: diluizione
- Slide n. 61: titolazioni
- Slide n. 62: indicatori
- Slide n. 63: reazioni di scambio e reazioni acido base
- Slide n. 64: reazioni di idratazione e reazioni redox
- Slide n. 65: il numero di ossidazione
- Slide n. 66: il n.o. NON e' una carica effettiva
- Slide n. 67: il n.o. in casi semplici
- Slide n. 68: regole empiriche per stabilire il n.o.
- Slide n. 69: esempi
- Slide n. 70: utilizzo del n.o.
- Slide n. 71: le reazioni di ossidoriduzione
- Slide n. 72: nelle reazioni redox
- Slide n. 73: ossidazioni e riduzioni, semireazioni, coppie redox
- Slide n. 74: una reazione redox coinvolge due coppie redox
- Slide n. 75: disproporzione
- Slide n. 76: bilanciamento delle reazioni redox
- Slide n. 77: Cenni di nomenclatura
- Slide n. 78: ossidi basici
- Slide n. 79: ossidi acidi
- Slide n. 80: nomenclatura IUPAC degli ossidi
- Slide n. 81: idrossidi
- Slide n. 82: ossiacidi, nomenclatura tradizionale
- Slide n. 83: ossiacidi, nomenclatura IUPAC
- Slide n. 84: sali ossigenati, nomenclatura tradizionale
- Slide n. 85: sali acidi e sali basici
- Slide n. 86: sali ossigenati, nomenclatura IUPAC
- Slide n. 87: composti binari idrogeno - non metallo
- Slide n. 88: alcuni comuni composti
- Slide n. 89: meccanica classica e meccanica quantistica
- Slide n. 90: l'energia e' quantizzata
- Slide n. 91: dualismo onda-particella
- Slide n. 92: il principio di indeterminazione
- Slide n. 93: l'equazione di di Schrödinger
- Slide n. 94: il significato della funzione d'onda
- Slide n. 95: gli atomi monoelettronici
- Slide n. 96: I livelli energetici permessi
- Slide n. 97: le funzioni di stato dell'atomo di idrogeno
- Slide n. 98: i numeri quantici
- Slide n. 99: gli orbitali dell'atomo di idrogeno
- Slide n. 100: degenerazione degli orbitali
- Slide n. 101: la rappresentazione degli orbitali
- Slide n. 102: la densita' di probabilita' radiale
- Slide n. 103: l'andamento delle densita' di
probabilita' radiale
- Slide n. 104: le superfici di contorno
- Slide n. 105: la ``forma'' degli orbitali
- Slide n. 106: gli atomi polielettronici
- Slide n. 107: l'effetto schermo
- Slide n. 108: figura sull'effetto schermo
- Slide n. 109: l'energia dipende anche da
- Slide n. 110: la sequenza delle energie orbitaliche
- Slide n. 111: come ricavare le sequenza delle energie
- Slide n. 112: la configurazione elettronica degli atomi nello stato fondamentale
- Slide n. 113: il principio di esclusione
- Slide n. 114: il processo di ``costruzione'' delle
configurazioni elettroniche
- Slide n. 115: la regola di Hund
- Slide n. 116: il blocco
- Slide n. 117: tabella riassuntiva
- Slide n. 118: la tavola periodica e le configurazioni
elettroniche
- Slide n. 119: figura sulla tavola periodica
- Slide n. 120: proprieta' periodiche. Il raggio atomico
- Slide n. 121: energia di ionizzazione
- Slide n. 122: andamento delle energie di ionizzazione
- Slide n. 123: affinita' elettronica
- Slide n. 124: il legame chimico
- Slide n. 125: la densita' elettronica fra 2 nuclei
contribuisce ad avvicinarli
- Slide n. 126: il legame ionico
- Slide n. 127: le formule di Lewis
- Slide n. 128: lone pairs, legami multipli, legami dativi
- Slide n. 129: eccezioni alla regola di Lewis, formule
di risonanza
- Slide n. 130: procedura automatica per scrivere le
formule di Lewis
- Slide n. 131: l'ordine di legame
- Slide n. 132: polarita' dei legami
- Slide n. 133: elettronegativita'
- Slide n. 134: rivisitazione del numero di ossidazione
- Slide n. 135: giustificazione delle regole per
assegnare il n.o.
- Slide n. 136: la carica formale
- Slide n. 137: carica formale e stabilita' relativa
delle strutture di risonanza
- Slide n. 138: la teoria VSEPR
- Slide n. 139: geometria delle coppie strutturali e
geometria molecolare
- Slide n. 140: procedura per applicare la teoria VSEPR
- Slide n. 141: la teoria VB
- Slide n. 142: il principio della massima sovrapposizione
- Slide n. 143: figura sui possibili modi di
sovrapposizione di orbitali atomici
- Slide n. 144: l'ibridazione
- Slide n. 145: i principali tipi di orbitali ibridi
- Slide n. 146: non tutti gli orbitali di un atomo
necessitano l'ibridizzazione
- Slide n. 147: procedura per l'applicazione del
formalismo VB
- Slide n. 148: segue
- Slide n. 149:
- Slide n. 150:
- Slide n. 151:
- Slide n. 152:
- Slide n. 153:
- Slide n. 154: segue
- Slide n. 155:
- Slide n. 156: segue
- Slide n. 157:
- Slide n. 158: segue
- Slide n. 159:
- Slide n. 160: segue
- Slide n. 161:
- Slide n. 162: segue
- Slide n. 163:
- Slide n. 164: segue
- Slide n. 165: gli orbitali molecolari
- Slide n. 166: i punti fondamentali della teoria LCAO-MO
- Slide n. 167: figura sui principali modi di combinazione
- Slide n. 168: diagrammi dei livelli energetici degli
orbitali molecolari
- Slide n. 169: i punti fondamentali della teoria LCAO-MO
(segue)
- Slide n. 170: alcuni esempi
- Slide n. 171: molecole biatomiche omonucleari del
secondo periodo
- Slide n. 172: diagramma dei livelli energetici per
- Slide n. 173: confronto con l'esperimento
- Slide n. 174: la teoria MO e le proprieta' magnetiche
- Slide n. 175: il paramagnetismo dell'ossigeno
- Slide n. 176: teoria MO e spettroscopia molecolare
- Slide n. 177: definizioni usate in termodinamica
- Slide n. 178: lavoro
- Slide n. 179: calore e capacita' termica
- Slide n. 180: il calore scambiato puo' essere
positivo o negativo
- Slide n. 181: il primo principio
- Slide n. 182: l'entalpia
- Slide n. 183: possiamo conoscere solo variazioni di
entalpia
- Slide n. 184: condizioni standard, entalpia di formazione
- Slide n. 185: l'entalpia molare standard di
formazione NON e' un valore assoluto
- Slide n. 186: la legge di Hess
- Slide n. 187: esempi
- Slide n. 188: i gas, la pressione
- Slide n. 189: il gas ideale
- Slide n. 190: applicazioni della legge del gas ideale
- Slide n. 191: pressione parziale
- Slide n. 192: la pressione parziale e' legata alla
frazione molare
- Slide n. 193: deviazioni dal comportamento ideale
- Slide n. 194: l'equazione di Van der Waals
- Slide n. 195: le forze intermolecolari. Gas,liquidi,solidi
- Slide n. 196: segue
- Slide n. 197: forze ione-dipolo
- Slide n. 198: forze dipolo-dipolo
- Slide n. 199: legame idrogeno
- Slide n. 200: forze dipolo - dipolo indotto
- Slide n. 201: forze dipolo indotto - dipolo indotto
- Slide n. 202: equilibri di fase
- Slide n. 203: l'equilibrio liquido-vapore
- Slide n. 204: la pressione di equilibrio dipende
dalla temperatura
- Slide n. 205: il raggiungimento dell'equilibrio dinamico
- Slide n. 206: figura
- Slide n. 207: l'equilibrio dinamico
- Slide n. 208: perturbazione dell'equilibrio. Aumento
di volume
- Slide n. 209: perturbazione dell'equilibrio. Diminuzione
di volume
- Slide n. 210: figura
- Slide n. 211: perturbazione dell'equilibrio. Aumento
di temperatura
- Slide n. 212: distribuzione delle velocita' molecolari
- Slide n. 213: perturbazione dell'equilibrio. Diminuzione
di temperatura
- Slide n. 214: figura
- Slide n. 215: il principio di Le Chatelier
- Slide n. 216: applicazione del principio di Le Chatelier
- Slide n. 217: Diagrammi di fase
- Slide n. 218: la curva di equilibrio solido-liquido
- Slide n. 219: figura
- Slide n. 220: temperatura di ebollizione e di
congelamento normale
- Slide n. 221: regione supercritica
- Slide n. 222: un approfondimento sulle soluzioni
- Slide n. 223: soluzioni sature
- Slide n. 224: soluzioni insature
- Slide n. 225: l'influenza della pressione e della
temperatura sulla solubilita'
- Slide n. 226: le proprieta'
colligative. L'abbassamento della tensione di vapore
- Slide n. 227: segue
- Slide n. 228: innalzamento ebullioscopico e
abbassamento crioscopico
- Slide n. 229: figura
- Slide n. 230: osmosi
- Slide n. 231: l'equilibrio osmotico e' di tipo dinamico
- Slide n. 232: figura
- Slide n. 233: la pressione osmotica
- Slide n. 234: soluti che si dissociano
- Slide n. 235: massa molare dalle proprieta' colligative
- Slide n. 236: cinetica; la velocita' delle reazioni
- Slide n. 237: l'espressione della velocita' di reazione
- Slide n. 238: segue
- Slide n. 239: la legge cinetica
- Slide n. 240: determinazione dei parameteri della
legge cinetica
- Slide n. 241: determinazione delle velocita' iniziali
- Slide n. 242: integrazione della legge del primo ordine
- Slide n. 243: integrazione della legge del secondo ordine
- Slide n. 244: profilo di reazione e complesso attivato
- Slide n. 245: figura
- Slide n. 246: l'energia di attivazione
- Slide n. 247: orientazione; l'equazione di Arrhenius
- Slide n. 248: determinazione dell'energia di attivazione
- Slide n. 249: meccanismo di reazione
- Slide n. 250: molecolarita'
- Slide n. 251: ordine di reazione per stadi elementari
- Slide n. 252: stadio lento
- Slide n. 253: esempio
- Slide n. 254: ipotesi di meccanismo
- Slide n. 255: esempio
- Slide n. 256: segue
- Slide n. 257: catalisi
- Slide n. 258: un esempio di catalisi
- Slide n. 259: l'equilibrio chimico
- Slide n. 260: equilibrio dinamico
- Slide n. 261: lo stato di equilibrio e' indipendente
dalla direzione seguita dal sistema
- Slide n. 262: la legge dell'azione di massa
- Slide n. 263: e
- Slide n. 264: relazione fra e
- Slide n. 265: che cosa dice il valore della costante
di equilibrio?
- Slide n. 266: la concentrazione di liquidi e solidi
puri e del solvente e' costante
- Slide n. 267: proprieta' della costante di equilibrio
- Slide n. 268: segue
- Slide n. 269: cinetica ed equilibrio
- Slide n. 270: un catalizzatore NON cambia il
valore della costante di equilibrio
- Slide n. 271: segue
- Slide n. 272: il quoziente di reazione
- Slide n. 273: il quoziente di reazione dice in che
direzione si sposta una reazione
- Slide n. 274: esempio
- Slide n. 275: l'influenza della concentrazione sull'equilibrio
- Slide n. 276: spiegazione basata sul quoziente di reazione
- Slide n. 277: l'influenza della pressione sull'equilibrio
- Slide n. 278: spiegazione basata sull'espressione di
- Slide n. 279: l'influenza della temperatura sull'equilibrio
- Slide n. 280: calcoli di equilibrio
- Slide n. 281: esempio
- Slide n. 282: osservazioni
- Slide n. 283: un esempio piu' complesso
- Slide n. 284: osservazioni
- Slide n. 285: lo stato di equilibrio finale dipende
solo dalla composizione globale del sistema
- Slide n. 286: segue
- Slide n. 287: possiamo ``costruire'' condizioni
iniziali a nostra scelta
- Slide n. 288: cambiare condizioni iniziali puo'
semplificare la vita
- Slide n. 289: segue
- Slide n. 290: se si possono
fare delle semplificazioni
- Slide n. 291: segue
- Slide n. 292: segue
- Slide n. 293: segue
- Slide n. 294: segue
- Slide n. 295: se si possono fare
delle semplificazioni
- Slide n. 296: segue
- Slide n. 297: segue
- Slide n. 298: segue
- Slide n. 299: Gli equilibri acido-base; definizione
di Lowry e Brönsted
- Slide n. 300: un acido puo' comportarsi come tale
solo in presenza di una base e viceversa
- Slide n. 301: coppie coniugate acido-base
- Slide n. 302: specie anfiprotiche
- Slide n. 303: forza degli acidi e delle basi
- Slide n. 304: la forza di un acido e' misurata dalla
costante di ionizzazione acida
- Slide n. 305: la forza di una base e' misurata dalla
costante di ionizzazione basica
- Slide n. 306: la forza di un acido e della sua base
coniugata sono inversamente proporzionali
- Slide n. 307: le reazioni acido-base sono analoghe
alle reazioni redox
- Slide n. 308: l'autoionizzazione dell'acqua
- Slide n. 309: la concentrazione di ioni in
acqua pura
- Slide n. 310: il
- Slide n. 311: calcoli di : acido forte
- Slide n. 312: base forte
- Slide n. 313: acido debole, trattamento ``esatto''
- Slide n. 314: acido debole, trattamento approssimato
- Slide n. 315: base debole, trattamento ``esatto''
- Slide n. 316: base debole, trattamento approssimato
- Slide n. 317: acidi poliprotici
- Slide n. 318: idrolisi
- Slide n. 319: la relazione quantitativa fra la
costante acida e basica in una coppia coniugata
- Slide n. 320: casi tipo
- Slide n. 321: casi tipo
- Slide n. 322: casi tipo
- Slide n. 323: soluzioni tampone
- Slide n. 324: calcolo del
- Slide n. 325: il di una soluzione tampone
dipende dal rapporto fra le quantita' di acido debole e base coniugata
- Slide n. 326: base debole e acido coniugato
- Slide n. 327: il meccanismo tamponante; aggiunta di
un acido forte
- Slide n. 328: il meccanismo tamponante; aggiunta di
una base forte
- Slide n. 329: il meccanismo tamponante; trattamento quantitativo
- Slide n. 330: segue
- Slide n. 331: una via spiccia
- Slide n. 332:
- Slide n. 333: come si progetta una soluzione tampone
- Slide n. 334: la base coniugata puo' essere preparata
in situ
- Slide n. 335: esempio
- Slide n. 336: segue
- Slide n. 337: l'acido coniugato puo' essere preparato
in situ
- Slide n. 338: titolazioni acido base
- Slide n. 339: titolazione di un acido forte con una
base forte
- Slide n. 340: segue
- Slide n. 341: segue
- Slide n. 342: curva di titolazione
- Slide n. 343: titolazione di una acido debole con una
base forte
- Slide n. 344: segue
- Slide n. 345: segue
- Slide n. 346: segue
- Slide n. 347: segue
- Slide n. 348: curva di titolazione
- Slide n. 349: titolazioni base forte/acido forte e
base debole/acido forte
- Slide n. 350: indicatori acido base; principio di funzionamento
- Slide n. 351: intervallo di viraggio
- Slide n. 352: come scegliere
- Slide n. 353: figura
- Slide n. 354: proprieta' acido base e struttura
- Slide n. 355: idrossido o ossiacido?
- Slide n. 356: segue
- Slide n. 357: acidi e basi di Lewis
- Slide n. 358: addotti acido base
- Slide n. 359: idrolisi acida; idrossidi anfoteri
- Slide n. 360: equilibri di solubilita'
- Slide n. 361: gli equilibri di solubilita' si
trattano nel modo usuale
- Slide n. 362: equilibri di solubilita' e quoziente di
reazione
- Slide n. 363: esempio
- Slide n. 364: segue
- Slide n. 365: solubilita' e prodotto di solubilita'
- Slide n. 366: effetto dello ione comune
- Slide n. 367: esempio
- Slide n. 368: solubilita' e
- Slide n. 369: esempio
- Slide n. 370: solubilita' e formazione di complessi
- Slide n. 371: l'entropia; processi endotermici spontanei
- Slide n. 372: espansione libera di un gas ideale
- Slide n. 373: lo stato di equilibrio finale e' di
tipo dinamico
- Slide n. 374: l'entropia
- Slide n. 375: processi reversibili; espansione di un gas
- Slide n. 376: reazione chimica reversibile
- Slide n. 377: variazione di entropia per processi
reversibili e isotermi
- Slide n. 378: il terzo principio; entropie molari standard
- Slide n. 379: entropie assolute
- Slide n. 380: il secondo principio
- Slide n. 381: il secondo principio come criterio di spontaneita'
- Slide n. 382: l'energia libera di Gibbs
- Slide n. 383: il bilancio fra e
- Slide n. 384: figura
- Slide n. 385: l'energia libera molare standard di
formazione
- Slide n. 386: per una reazione
qualsiasi
- Slide n. 387:
- Slide n. 388: la dipendenza di dalla temperatura
- Slide n. 389: figura
- Slide n. 390: come trovare a nota a
- Slide n. 391: elettrochimica; il potenziale elettrico
- Slide n. 392: figura
- Slide n. 393: cariche elettriche e differenze di potenziale
- Slide n. 394: segue
- Slide n. 395: elettrodi e potenziale elettrodico
- Slide n. 396: l'origine del potenziale elettrodico
- Slide n. 397: figura
- Slide n. 398: semireazioni
- Slide n. 399: il potenziale elettrodico esprime la
tendenza alla riduzione
- Slide n. 400: altri tipi di elettrodi
- Slide n. 401: figura
- Slide n. 402: l'equazione di Nernst
- Slide n. 403: potenziale standard
- Slide n. 404: un singolo potenziale elettrodico non
e' misurabile
- Slide n. 405: figura
- Slide n. 406: figura
- Slide n. 407: si puo' misurare solo la differenza fra
due potenziali elettrodici
- Slide n. 408: l'elettrodo standard a idrogeno
- Slide n. 409: figura
- Slide n. 410: potenziali riferiti all'SHE: celle elettrochimiche
- Slide n. 411: potenziali e verso di una reazione redox
- Slide n. 412: segue
- Slide n. 413: il di una reazione redox
e' legato ai potenziali delle coppie coinvolte
- Slide n. 414: segue
- Slide n. 415: la costnate di equilibrio e' legata a
- Slide n. 416: esempio
- Slide n. 417: pile; principio di funzionamento
- Slide n. 418: figura
- Slide n. 419: segue
- Slide n. 420: segue
- Slide n. 421: segue
- Slide n. 422: generalizzazione, catodo, anodo
- Slide n. 423: segue
- Slide n. 424: esempio
- Slide n. 425: segue
- Slide n. 426: figura
- Slide n. 427: elettrolisi; principio di funzionamento
- Slide n. 428: generatori di differenza di potenziale
- Slide n. 429: figura
- Slide n. 430: il flusso spontaneo di elettroni si
puo' invertire
- Slide n. 431: figura
- Slide n. 432: segue
- Slide n. 433: generalizzazione
- Slide n. 434: esempio
- Slide n. 435: segue
- Slide n. 436: figura
- Slide n. 437: elettrolisi e stechiometria; corrente,
carica, tempo
- Slide n. 438: la costante di Faraday permete di
passare dalla carica alle moli di elettroni
- Slide n. 439: esempio