Polarita' dei legami

• Si e' visto che atomi diversi possiedono diversi valori dell'energia di ionizzazione (facilita' a perdere elettroni) e dell'affinita' elettronica (facilita' ad acquistare elettroni).
• Da quanto sopra non dovrebbe stupire che se due atomi diversi si legano con un legame chimico, gli elettroni di legame possono non essere condivisi equamente fra i due atomi, ma la densita' elettronica puo' risultare concentrata maggiormente verso uno di essi.
• Cio' provoca la formazione di un eccesso di carica negativa sull'atomo verso cui la densita' elettronica e' maggiormente sbilanciata, e un eccesso di carica positiva sull'altro atomo: $\begin{xy}(0,0)*+{^{+\delta}M};p+/r4em/*+{X^{-\delta}}**\dir{-} \end{xy}$.
• Ci si riferisce ad un legame di questo tipo come ad un legame polare, perche' esso contiene un polo di carica positiva e uno di carica negativa.
• La polarita' di un legame e' espressa dal momento di dipolo ad esso associabile. Date due cariche di segno opposto e di modulo pari a $q$, il momento di dipolo ad esse associato e' un vettore diretto dalla carica negativa verso quella positiva, avente modulo pari a $\vert q\vert d$, dove $d$ e' la distanza che separa le due cariche.
• Una molecola contenente uno o piu' legami polari, sara' caratterizzata da un momento di dipolo risultante che si ottiene dalla somma vettoriale (regola del parallelogramma) dei momenti di dipolo di tutti i legami della molecola. Es. $CO$, ${H_2O}$, ${CO_2}$, $CH_4$.