Stechiometria delle reazioni in soluzione acquosa

• La stechiometria di una reazione si basa sui rapporti tra i numeri di moli dei partecipanti (reagenti e prodotti).
• Quando una reazione avviene in soluzione (acquosa o no), i reagenti e i prodotti sono uniformemente distribuiti nel volume da essa occupato: cio' che si puo' misurare, in questo caso, e' una quantita' di soluzione (massa o volume).
• Si pone percio' il problema di conoscere la quantita' di soluto (generalmente espressa come numero di moli, massa ...) corrispondente ad una certa quantita' di soluzione (generalmente espressa come massa, volume ...). Ad esempio: abbiamo preparato una soluzione di $NaCl$: quanti $ml$ di questa soluzione dobbiamo prelevare affinche' essi contengano un certo numero di moli (o un certo numero di grammi) di $NaCl$?
• Per poter conoscere la quantita' di un componente corrispondente ad una data quantita' di soluzione dobbiamo introdurre il concetto di concentrazione:

  La concentrazione di un soluto in una soluzione e' definita come la quantita' di soluto corrispondente ad una quantita' unitaria di soluzione o solvente

• La concentrazione si calcola percio' nel modo seguente:
  
  $$\fbox{concentrazione}=\frac{\fbox{quantita' di soluto}}{\fbox{quantita' di soluzione/solvente}}$$
  
  

• La conoscenza della concentrazione di un soluto in una soluzione consente di risalire dalla quantita' di soluzione alla quantita' di soluto:
  $$\begin{eqnarray*} \fbox{quantita' di soluto}&=&\fbox{concentrazione}\times\\ &&\fbox{quantita' di soluzione/solvente} \end{eqnarray*}$$