Il legame ionico

• Si parla di legame ionico per composti costituiti da ioni: tali ioni sono legati da forze di attrazione elettrostatica e derivano dal trasferimento di elettroni da atomi con bassa energia di ionizzazione ad atomi con elevata affinita' elettronica
  Esempio 43  
  

  $$Na+Cl={Na^+}\ {Cl^-}$$

  
  

• Questo spiega come mai la maggior parte dei composti ionici sia formata da cationi metallici (parte sinistra della tavola periodica, bassa energia di ionizzazione) combinati con anioni di non metalli (parte destra della tavola periodica, elevata affinita' elettronica)
• I composti ionici allo stato solido formano un reticolo cristallino ordinato tridimensionale in cui ogni catione risente dell'attrazione elettrostatica di diversi anioni, e viceversa
  Esempio 44   La struttura di $NaCl$ e' costituita dalla compenetrazione di due sub-reticoli a facce centrate di ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$.

• Una misura diretta della forza di un legame ionico e' l'energia di dissociazione di una coppia di ioni allo stato gassoso, definita come variazione di energia per il processo:
  
  $$\Delta{E}:\ \ MX_{(g)}=M^+_{(g)}+X^-_{(g)}$$
  
  
  La forza del legame ionico tra $M^+$ ed $X^-$ e' tanto maggiore quanto maggiore e' il valore (determinabile sperimentalmente) di $\Delta{E}$.
• Una previsione qualitativa di $\Delta{E}$ puo' essere fatta tenendo presente l'espressione della forza di Coulomb:
  
  $$F\propto\frac{(q_+)(q_-)}{d^2}$$
  
  
  C'e' da aspettarsi che il legame ionico sia piu' forte (e quindi che $\Delta{E}$ sia maggiore) per composti formati da piccoli ioni di carica elevata. Ad esempio: ${\Delta{E}}_{LiCl}>{\Delta{E}}_{NaCl}>{\Delta{E}}_{KCl}$ e ${\Delta{E}}_{MgO}\gg{\Delta{E}}_{NaCl}$.