Esempio 62   La costante di equilibrio in termini di concentrazione molare per la reazione

$$H_2+I_2=2HI$$

vale $50.5$ a temperatura $T$. Si mescolano $2\TimesTenTo{-2}\; mol$ di $HI$, $1\TimesTenTo{-2}\;mol$ di $H_2$ e $3\TimesTenTo{-2}\;mol$ di $I_2$ in un recipiente del volume di $2\;l$ alla temperatura $T$. Come evolvera' la reazione?
Il quoziente di reazione calcolato con le concentrazioni iniziali vale:

$$\begin{eqnarray*} Q&=&\frac{\ConcOf{HI}^2}{\ConcOf{H_2}\ConcOf{I_2}}\\ &=&\frac... ...sis{\frac{n_{H_2}}{V}}\frac{n_{I_2}}{V}}\\ &=&1.33\mathbf{<K_C} \end{eqnarray*}$$

Siccome $Q<K_C$, il sistema evolvera' nella direzione che porta ad un aumento di $Q$: $\ConcOf{H_2}$ e $\ConcOf{I_2}$ devono diminuire e $\ConcOf{HI}$ deve aumentare. Quindi la reazione procedera' verso destra fino a che sara' raggiunto l'equilibrio ($Q=K_C$).