• L'interpretazione dell'entropia come ``grado di disordine di un sistema'' e' utile da un punto di vista qualitativo. Per poter dare una definizione quantitativa di entropia bisogna prima introdurre il concetto di reversibilita' termodinamica.
• Si definisce termodinamicamente reversibile un processo in cui il sistema si trova sempre in condizioni infinitamente vicine all'equilibrio
• In pratica, un processo reversibile e' inattuabile; tuttavia un processo puo' essere fatto avvenire in condizioni vicine a piacere alla reversibilita'.
• Esempio.
  L'espansione di un gas ideale puo' essere fatta avvenire in condizioni reversibili nel modo seguente. Supponiamo che il gas si trovi in un cilindro con pistone; allora, se lo si vuole espandere dal volume iniziale $V_i$ a quello finale $V_f$ in modo reversibile, bastera' sollevare il pistone molto lentamente. Durante il sollevamento del pistone, la pressione esercitata dal gas differisce di pochissimo da quella esercitata dal pistone sul gas e quindi il gas, pur compiendo l'espansione, si trova sempre in condizioni vicinissime all'equilibrio.
• E' da notare la differenza rispetto al caso in cui il pistone viene alzato improvvisamente e portato al volume finale: lo stato finale e' esattamente lo stesso, ma durante la trasformazione il gas e' ben lontano da una qualsiasi condizione di equilibrio: la pressione esercitata dal gas sul pistone e' uguale a quella nel caso precedente, ma la pressione esercitata dal pistone sul gas durante l'espansione e' praticamente nulla