• La formula molecolare di un composto dice quanti e quali atomi ne costituiscono la molecola, nonche' il rapporto in cui questi atomi sono fra loro combinati. Dalla formula molecolare e' pertanto possibile risalire alla composizione percentuale di un composto, cioe' alle percentuali in massa degli atomi che lo costituiscono.

  Consideriamo come esempio un composto di formula $A_aB_bC_c$. Una molecola del composto contiene $a$ atomi di $A$, $b$ atomi di $B$ e $c$ atomi di $C$. Siccome il composto e' costituito da molecole tutte uguali fra loro, e' chiaro che $n\;mol$ di composto contengono $na\;mol$ di $A$, $nb\;mol$ di $B$ e $nc\;mol$ di $C$. Se indichiamo con $M$ la massa molare del composto, per definizione di massa molare, la massa di composto corrispondente a $n\;mol$ e' $nM$. Allora, se indichiamo con $M_A$ la massa molare dell'elemento $A$, con $M_B$ quella di $B$ e con $M_C$ quella di $C$, possiamo dire che $nM\;(g)$ di composto contengono $na\times M_A\;(g)$ dell'elemento $A$, $nb\times M_B\;(g)$ di $B$ ed $nc\times M_C\;(g)$ di $C$. Allora, il calcolo della composizione percentuale e' immediato.

  $$\begin{eqnarray*} \PercentOf{A}&=&\frac{na\times M_A}{nM}\times100=\frac{aM_A}{M... ...C}&=&\frac{nc\times M_C}{nM}\times100=\frac{cM_C}{M}\times100\\ \end{eqnarray*}$$