• Ridiscutiamo l'influenza di un cambiamento di volume o temperatura sul sistema liquido/vapore alla luce del principio di Le Chatelier.
• Se perturbiamo il sistema con un aumento di volume, ci dobbiamo aspettare che il sistema si evolva cercando di minimizzare tale perturbazione. Il modo che il sistema ha di annullare l'aumento di volume e' quello di produrre una certa quantita' di vapore per occupare lo spazio addizionale resosi disponibile. In effetti abbiamo visto prima che questo e' proprio cio' che avviene.
• Se la perturbazione e' un aumento di temperatura, cio' significa che del calore viene trasferito dall'ambiente al sistema. Secondo il principio di Le Chatelier, ci dobbiamo aspettare che il sistema si evolva cercando di consumare il calore introdotto. Cio' puo' avvenire se una certa quantita' di liquido evapora (infatti, il processo di evaporazione e' endotermico). Ritroviamo cosi' il risultato precedentemente ottenuto.
• Se il sistema all'equilibrio viene perturbato con una repentina diminuzione di volume, il principio di Le Chatelier prevede il raggiungimento di un nuovo stato di equilibrio attraverso un processo che minimizzi la perturbazione. Il modo di vanificare la diminuzione di volume e' quello di condensare una parte del vapore ``per ridurre l'affollamento causato dallo spazio ridotto'': cio' e' in accordo con le conclusioni a cui eravamo precedentemente arrivati.
• Se, infine, la perturbazione consiste in una diminuzione di temperatura, cio' significa che del calore viene trasferito dal sistema all'ambiente circostante. Il principio di Le Chatelier prevede che il sistema tendera' a produrre del calore per contrastare la perdita dovuta alla perturbazione. In accordo con le precedenti considerazioni, si prevede la condensazione di una certa quantita' di vapore (la condensazione e' un processo esotermico).