Molto spesso, la costante di ionizzazione dell'acido debole e' talmente piccola da consentire l'approssimazione $K_A\rightarrow0$, vista parlando dell'equilibrio chimico in generale. In questo caso, se si puo' assumere che la reazione in pratica non avvenga, la concentrazione di equilibrio dell'acido risulta pari a quella iniziale, cioe' $C_0$; la concentrazione di equilibrio degli ioni idronio si puo' poi ricavare utilizzando la legge dell'azione di massa con il valore approssimato per la concentrazione di equilibrio dell'acido debole:

$$\begin{eqnarray*} K_A&\approx&\frac{\ConcOf{{H_3O^{+}}}^2}{C_0}\\ \ConcOf{{H_3O^{+}}}&\approx&\sqrt{K_AC_0} \end{eqnarray*}$$

Alternativamente:

$$\begin{array}{llllll} &HA&+{H_2O}&\stackrel{K_A}{=}&{H_3O^{+... ...^{+}}}&&&\ConcOf{{H_3O^{+}}}&\ConcOf{{H_3O^{+}}}\\ \end{array}$$

$$\begin{eqnarray*} K_A&=&\frac{\ConcOf{{H_3O^{+}}}^2}{C_0-\ConcOf{{H_3O^{+}}}}\\ ... ...{H_3O^{+}}}^2}{C_0}\\ \ConcOf{{H_3O^{+}}}&\approx&\sqrt{K_AC_0} \end{eqnarray*}$$