Equilibri di fase.

• Ricordiamo che una fase e' una porzione di materia omogenea in ogni sua parte (cioe' le sue proprieta' chimiche e fisiche non dipendono dal punto in cui vengono misurate)
• Un liquido, un gas o un solido sono delle fasi.
• Un solido riscaldato fonde e diventa liquido; un liquido riscaldato evapora e diventa gas.
• E' possibile trasformare una fase in un altra variando la pressione e/o la temperatura. Quando una fase viene trasformata in un'altra si parla di transizione di fase. Le principali transizioni di fase sono:
  $$\begin{eqnarray*} \mathrm{solido}&\begin{array}{ccc}\mathrm{\scriptstyle{fusione... ...hrm{\scriptstyle{deposizione}}\end{array}&\mathrm{gas/vapore}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Ad ogni transizione di fase e' associata una corrispondente variazione di entalpia. Ad esempio, l'entalpia di evaporazione dell'acqua a $25\;C$ e' $44.0\;kJ/mol$: cio' significa che per trasformare in vapore una mole di acqua liquida alla temperatura di $25\;C$ bisogna fornire una quantita' di calore (a pressione costante) pari a $44.0\;kJ$.
  $$\begin{eqnarray*} \Liquid{{H_2O}}+44.0\;kJ&=&\Gaseous{{H_2O}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• In una transizione di fase, si parte da una data fase (ad esempio un liquido) e, variando pressione e/o temperatura si arriva ad un'altra fase (ad esempio un gas). Lungo questo processo esiste una coppia di valori di pressione e temperatura per cui le due fasi coesistono in equilibrio.