• Un sale puo' essere costituito da due ioni capaci entrambi di dare idrolisi. Ad esempio, $CH_3COONH_4$ si dissocia per dare quantita' stechiometriche di ioni $NH_4^+$ e ${CH_3COO^-}$.
• Si e' appena visto che entrambi questi ioni reagiscono con l'acqua:
  $$\begin{eqnarray*} {CH_3COO^-}+{H_2O}&\stackrel{K_B}{=}&{CH_3COOH}+{OH^-}\\ NH_4^++{H_2O}&\stackrel{K_A}{=}&{H_3O^{+}}+{NH_3}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  L'idrolisi dello ione acetato tende a far aumentare il $pH$ mentre quella dello ione ammonio tende a farlo diminuire. Il $pH$ di equilibrio dipendera' dalla grandezza relativa delle due costanti di equilibrio implicate.
• Riassumendo, il $pH$ di una soluzione salina dipende dalle proprieta' acido base degli ioni che costituiscono il sale:
  
  $$\begin{array}{ll} NaCl&7\\ CH_3COONa&>7\\ NH_4Cl&<7\\ CH_3COONH_4&K_A::{K_B}\\ \end{array}$$