Si deve percio' vedere chi e' il reagente limitante:

$$\begin{eqnarray*} \frac{\InitialConcOf{{Ca^{2+}}}}{\InitialConcOf{{F^-}}}&=&\fra... ...F}\VZeroOf{NaF}}{\VZeroOf{CaCl_2}+\VZeroOf{NaF}}}\\ &=&0.33<0.5 \end{eqnarray*}$$

Il reagente limitante e' lo ione calcio e quindi:

$$\begin{eqnarray*} \InitialConcOf{{F^-}}-2\Parenthesis{\InitialConcOf{{Ca^{2+}}}-... ...roOf{CaCl_2}+\VZeroOf{NaF}}}^2}\\ &=&1.56\TimesTenTo{-4}\;mol/l \end{eqnarray*}$$

Il calcolo puo' essere eseguito in modo approssimato senza impostare il trattamento completo dell'equilibrio. Siccome $1/K_{PS}\rightarrow\infty$, la reazione si puo' considerare completa. Inoltre, come gia' visto sopra, siccome $\InitialConcOf{{Ca^{2+}}}/\InitialConcOf{{F^-}}=0.33<0.5$, il reagente limitante sara' $Ca^{2+}$. Quindi, per la concentrazione di equilibrio dello ione $F^-$ si ha, in prima approssimazione: $\ConcOf{{F^-}}=\InitialConcOf{{F^-}}-2\InitialConcOf{{Ca^{2+}}}=0.5\TimesTenTo{-3}\;M$. A questo punto, la concentrazione di equilibrio degli ioni $Ca^{2+}$ si ricava dalla legge dell'azione di massa utilizzando il valore approssimato appena trovato per $\ConcOf{{F^-}}$: $\ConcOf{{Ca^{2+}}}=K_{PS}/\ConcOf{{F^-}}^2=1.56\TimesTenTo{-4}\;M$