• Alla luce di cio' che sappiamo sugli equilibri in generale, possiamo dire che la forza di un acido e' misurata quantitativamente dalla costante di equilibrio relativa alla sua reazione di dissociazione
• Per l'acido generico $HA$, si ha:
  
  $$HA+{H_2O}\stackrel{K_A}{=}A^-+{H_3O^{+}}$$
  
  
  La reazione di ionizzazione acida e' tanto piu' spostata a destra quanto maggiore e' il valore di $K_A$:
  
  
  $$K_A=\frac{\ConcOf{{H_3O^{+}}}\ConcOf{A^-}}{\ConcOf{HA}}$$
  
  
  Quindi possiamo dire che un acido e' tanto piu' forte quanto maggiore e' la costante di equilibrio relativa alla sua ionizzazione.
• La costante di ionizzazione dell'acido acetico ha un valore di $1.8\TimesTenTo{-5}$, il che dice che l'acido acetico e' un acido debole. D'altro canto, la costante di ionizzazione dell'acido cloridrico vale $\approx10^7$, e quindi diciamo che $HCl$ e' un acido forte.
• Alcuni esempi di acidi forti e deboli:
  
  $$\begin{array}{lclr} CH_3COOH+{H_2O}&=&CH_3COO^-+{H_3O^{+}}&K... ...O}&=&SO_4^{2-}+{H_3O^{+}}&K_A=1.2\TimesTenTo{-2}\\ \end{array}$$