• Se per certe condizioni iniziali si ha $Q<K$, allora il termine logaritmico e' negativo e cosi' pure $\Delta{}G$: la reazione diretta e' spontanea. Viceversa, se il sistema parte con delle concentrazioni iniziali tali che $Q>K$, allora $\Delta{}G>0$: la reazione diretta non e' spontanea e il sistema si evolve nella direzione della reazione inversa. Infine, se $Q=K$, allora $\Delta{}G=0$ e' il sistema si trova all'equilibrio.
• Dalla relazione $\Delta{}G^\circ=-RT\ln{}K$ si vede che $\Delta{}G^\circ$ e $K$ sono due informazioni perfettamente equivalenti per una certa reazione: entrambe esprimono quantitativamente la tendenza della reazione ad avvenire. Una grande costante di equilibrio significa un grande valore negativo di $\Delta{}G^\circ$, cioe' una grande tendenza della reazione ad avvenire spontaneamente.
• Siccome ${\Delta{}G^\circ}$ dipende dalla temperatura, la relazione fra $\Delta{}G^\circ$ e $K$ consente di ricavare la dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura.
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{}G^\circ&=&-RT\ln{}K\\ \ln{}K&=&-\frac{\Delta{}G^\circ... ...}\\ &=&-\frac{\Delta{}H^\circ}{RT}+\frac{\Delta{}S^\circ}{R}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Come avevamo gia' visto qualitativamente sulla base del principio di Le Chatelier, l'influenza della temperatura sulla costante di equilibrio dipende da $\Delta{}H^\circ$. Se ${\Delta{}H^\circ}>0$, la pendenza della retta $\ln{K}$ in funzione di $1/T$ e' negativa, e quindi $K$ aumenta al diminuire di $1/T$, ovvero all'aumentare di $T$; il viceversa vale se ${\Delta{}H^\circ}<0$. Cio' e' in perfetto accordo con le conclusioni a cui eravamo giunti in precedenza sulla base del principio di Le Chatelier: la costante di equilibrio cresce con la temperatura per reazioni endotermiche, mentre diminuisce al crescere della temperatura per reazioni esotermiche.