• La legge di Hess.
  Siccome l'entalpia e' una funzione di stato, la sua variazione per una reazione dipende solo dallo stato iniziale e da quello finale. Questo significa che se una reazione e' data dalla somma di piu' reazioni ``parziali'', la variazione di entalpia per la reazione globale e' la somma delle variazioni di entalpia per ogni singola reazione componente.

• Esempio 55  
  $\begin{array}{cccr} \frac{1}{4}P_4+\frac{3}{2}Cl_2&=&PCl_3&\Delta{H^\circ_f}=-... ...}{4}P_4+\frac{5}{2}Cl_2&=&PCl_5&\Delta{H^\circ_f}=-443.5\;kJ/mol\\ \end{array}$

• La legge di Hess e' utile per calcolare la variazione di entalpia per una reazione se si puo' scomporla in una serie di reazioni la cui variazione di entalpia sia nota.
• Inoltre, sempre come conseguenza della legge di Hess, la variazione di entalpia per una reazione qualsiasi puo' sempre essere scritta in termini delle entalpie di formazione dei reagenti e dei prodotti:
  
  $$r_1R_1+r_2R_2+r_3R_3+\cdots=p_1P_1+p_2P_2+p_3P_3+\cdots$$
  
  
  
  
  $$\Delta{H}=\sum{p_i\Parenthesis{\Delta{H_f}}_{P_i}}-\sum{r_i\Parenthesis{\Delta{H_f}}_{R_i}}$$
  
  

• Per ottenere questa relazione, e' sufficiente scrivere la reazione in esame come somma delle reazioni di formazione di ciascun partecipante. Le reazioni di formazione relative ai reagenti vanno scritte in senso inverso (e quindi la variazione di entalpia ad esse relativa va cambiata di segno). Ciascuna reazione di formazione va inoltre moltiplicata per un opportuno fattore, in modo che i coefficienti stechiometrici che si ottengono per la reazione complessiva siano corretti.