• Esempio.
  Dalla tabella dei potenziali standard di riduzione si ha:
  $$\begin{eqnarray*} {Cu^{2+}}+2{e^-}=Cu&&E^\circ_{{Cu^{2+}}/Cu}=0.34\;V\\ {Zn^{2+}}+2{e^-}=Zn&&E^\circ_{{Zn^{2+}}/Zn}=-0.76\;V\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  Cio' significa innanzitutto che, in condizioni standard, il ${Cu^{2+}}$ ossida lo zinco metallico (e non viceversa) secondo:
  
  $${Cu^{2+}}+Zn=Cu+{Zn^{2+}}$$
  
  
  In accordo con quanto si puo' prevedere dai potenziali standard, inoltre, la variazione di energia libera di Gibbs molare standard per la reazione cosi' scritta e':
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{}G^\circ&=&-nF\Delta{}E^\circ\\ &=&-nF\Parenthesis{E^\... ....7\Parenthesis{0.34-\Parenthesis{-0.76}}\\ &=&-212270.74\;J/mol \end{eqnarray*}$$
  
  
  che e' un valore negativo, come deve essere per un processo termodinamicamente favorito. Infine, per quanto appena visto, la costante di equilibrio per la reazione vale:
  $$\begin{eqnarray*} \ln{}K&=&\frac{nF}{RT}\Delta{}E^\circ\\ K&=&\exp\frac{nF}{RT}... ...Parenthesis{0.34-\Parenthesis{-0.76}}}\\ &=&1.62\TimesTenTo{37} \end{eqnarray*}$$