Cinetica.

• La cinetica chimica si occupa della velocita' delle reazioni, cioe' di quanto rapidamente i reagenti si trasformano in prodotti
• In generale, la velocita' e' definita come la variazione di una certa grandezza per unita' di tempo. La velocita' di un corpo in moto monodimensionale e' data dalla variazione della sua posizione (spostamento) per unita' di tempo. Se nel tempo $\Delta{t}$ il corpo compie uno spostamento $\Delta{l}$, allora la velocita' del corpo e' data da $\Delta{l}/\Delta{t}$. Se la variazione dello spostamento col tempo non e' costante, la velocita' deve essere definita in forma differenziale:
  $$\begin{eqnarray*} v=\lim_{\Delta{t}\rightarrow0}\frac{\Delta{l}}{\Delta{t}}=\frac{dl}{dt} \end{eqnarray*}$$
  
  

• La velocita' di una reazione chimica e' espressa in generale come numero di ``eventi reattivi'' che si verificano per unita' di volume nell'unita' di tempo. Ad esempio, per la reazione:
  $$\begin{eqnarray*} aA+bB&=&cC+dD \end{eqnarray*}$$
  
  
  un evento reattivo consiste nella trasformazione di $a$ molecole di $A$ e $b$ molecole di $B$ in $c$ molecole di $C$ e $d$ molecole di $D$. In generale, un evento reattivo consiste nella trasformazione rappresentata da una certa equazione chimica
• La stechiometria di una reazione fissa il rapporto tra il numero di moli di eventi reattivi e il numero di moli di reagenti consumati o prodotti formati. Ad esempio, per l'equazione prima vista, il rapporto di equivalenza tra numero di moli di eventi reattivi e numero di moli di $A$ consumate e' $(1:a)$: cio' significa che per ogni mole di eventi reattivi vengono consumate $a\;mol$ di $A$, ovvero che per ogni mole di $A$ consumata si sono verificate $1/a\;mol$ di eventi reattivi. Lo stesso vale per il rapporto stechiometrico tra il numero di moli di eventi reattivi e il numero di moli degli altri reagenti e prodotti della reazione