• Per casi piu' complessi il numero di ossidazione puo' essere assegnato sulla base di una serie di regole, che saranno razionalizzate in seguito alla luce delle teorie sul legame chimico (per compattezza, sono riportate anche le due regole viste prima)
  • il numero di ossidazione di un elemento e' sempre $0$. Es: $Na$, $H_2$, $O_2$, $Cl_2$
  • il numero di ossidazione di uno ione e' uguale alla sua carica netta. Es: $Na^+$, $Mn^{2+}$, $Cl^-$, $Ca^{2+}$
  • il numero di ossidazione dell'idrogeno e' sempre $+1$, tranne negli idruri (composti binari idrogeno-metallo), in cui e' $-1$
  • il numero di ossidazione dell'ossigeno e' sempre $-2$, tranne nei perossidi (contenenti il gruppo $O_2^{2-}$) in cui e' $-1$, nei superossidi (contenenti il gruppo $O_2^{-}$) in cui e' $-1/2$, e nel composto $OF_2$, in cui e' $+2$
  • il numero di ossidazione del fluoro e' sempre $-1$
  • il numero di ossidazione del cloro e' sempre $-1$, tranne quando e' legato al fluoro e all'ossigeno
  • il numero di ossidazione del bromo e' sempre $-1$, tranne quando e' legato al fluoro, al cloro e all'ossigeno
  • il numero di ossidazione degli atomi metallici nei composti con altri elementi e' sempre positivo. In particolare:

    metalli alcalini	$+1$
    metalli alcalino-terrosi	$+2$
    zinco, cadmio	$+2$
    boro, alluminio	$+3$

  • la somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi costituenti una data specie chimica (ione o molecola) deve essere uguale alla carica netta della specie stessa