• Il ramo di curva relativo all'equilibrio liquido-vapore non si estende all'infinito verso le alte temperature. Ad una certa temperatura, detta temperatura critica, si arresta bruscamente. La pressione corrispondente e' detta pressione critica.
• Per temperature maggiori della temperatura critica, l'energia cinetica delle molecole e' talmente elevata che non esiste piu' un confine netto fra gas e liquido: comprimendo un gas ad una temperatura maggiore del valore critico, non si riesce ad ottenere una fase liquida. Il comportamento in queste condizioni e' diverso sia da quello della fase gassosa che da quello della fase liquida e in effetti ci si trova di fronte ad una nuova fase, che viene genericamente definita come fluido supercritico.
• Nella maggior parte dei composti, la curva solido-liquido ha una pendenza positiva. Tale pendenza e' razionalizzabile sulla base del fatto che, per la maggior parte dei composti, la fase solida ha una densita' maggiore di quella liquida. Infatti, se il sistema si trova su un punto della curva di equilibrio solido-liquido e la pressione viene aumentata a temperatura costante, una delle due fasi scompare trasformandosi nell'altra. Sulla base del principio di Le Chatelier, si deduce facilmente che l'aumento di pressione provochera' la scomparsa della fase che, a parita' di massa, occupa il maggior volume, cioe' la fase meno densa. Quindi, nella maggior parte dei casi, sara' la fase liquida a scomparire e cio' spiega la pendenza positiva della curva.
• L'acqua costituisce un'eccezione a questo comportamento, presentando una curva di equilibrio solido-liquido con pendenza negativa: cioe' il ghiaccio fonde per compressione. Cio' si spiega con il legame idrogeno, che nell'acqua e' particolarmente forte ed importante. A causa delle forti interazioni idrogeno, la struttura del ghiaccio e' molto aperta (cioe' nel ghiaccio sono presenti molti ``vuoti'') e cio' fa si' che la densita' del ghiaccio sia minore di quella dell'acqua liquida.