• L'espressione di $K_W$ afferma che le concentrazioni di ${H_3O^{+}}$ e ${OH^-}$ in una soluzione acquosa sono inversamente proporzionali: se una e' molto grande, l'altra deve essere molto piccola, in modo che il loro prodotto sia sempre uguale a $K_W$.
• In acqua pura, l'unica fonte di ioni ${H_3O^{+}}$ e ${OH^-}$ e' la reazione di autoionizzazione. Dalla stechiometria di tale reazione, si vede che gli ioni ${H_3O^{+}}$ e ${OH^-}$ vengono formati in ugual concentrazione. Questo consente di ricavare immediatamente il valore comune di tale concentrazione:
  
  $$\begin{array}{lllll} &2H_2O&\stackrel{K_W}{=}&{H_3O^{+}}&+{O... ...\infty&&&\ConcOf{{H_3O^{+}}}&\ConcOf{{H_3O^{+}}}\\ \end{array}$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} K_W&=&\ConcOf{{H_3O^{+}}}^2\\ \ConcOf{{H_3O^{+}}}&=&\sqrt{K_W}=1\TimesTenTo{-7}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  In acqua pura, si ha dunque: $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=\ConcOf{{OH^-}}=1\TimesTenTo{-7}\;mol/l$.
• Una soluzione acquosa si definisce acida, neutra o basica a seconda che la concentrazione di ioni idronio sia maggiore, uguale o minore, rispettivamente, del valore che essa ha in acqua pura:
  

  $\ConcOf{{H_3O^{+}}}>1\TimesTenTo{-7}$	soluzione acida
  $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=1\TimesTenTo{-7}$	soluzione neutra
  $\ConcOf{{H_3O^{+}}}<1\TimesTenTo{-7}$	soluzione basica

• Siccome la concentrazione di ioni idronio nelle soluzioni acquose di interesse e' sempre numericamente molto piccola (ad esempio in acqua pura si ha $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=1\TimesTenTo{-7}$), si usa esprimerla in termini della funzione $p$, definita come:
  
  $$pX=-\log\Parenthesis{\ConcOf{X}}$$