• Dal punto di vista pratico, le soluzioni tampone si preparano tenendo presente la relazione che ne fornisce il $pH$ o il $pOH$:
  $$\begin{eqnarray*} pH&=&pK_A-\log\frac{\CZeroOf{HA}}{\CZeroOf{NaA}}\\ pOH&=&pK_B-\log\frac{\CZeroOf{B}}{\CZeroOf{(BH)Cl}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Per preparare una soluzione tampone a $pH$ acido ($<7$), si dovra' scegliere una coppia coniugata costituita da un acido debole che abbia un $pK_A$ piu' vicino possibile al valore di $pH$ che si vuole realizzare; il valore esatto di $pH$ viene poi ottenuto utilizzando l'acido debole e la sua base coniugata nel rapporto opportuno. Ad esempio, se vogliamo preparare una soluzione tampone a $pH=5$, possiamo usare acido acetico ($pK_A=4.74$) e acetato di sodio in un rapporto determinato da:
  $$\begin{eqnarray*} pH&=&pK_A-\log\frac{\CZeroOf{CH_3COOH}}{\CZeroOf{CH_3COONa}}\\... ...\CZeroOf{CH_3COONa}}&=&10^{pK_A-pH}\\ &=&10^{4.74-5}\\ &=&0.55 \end{eqnarray*}$$