• Per trovare $C_0$:
  $$\begin{eqnarray*} C_0&=&\frac{\mathrm{moli\ di\ acido\ acetico}}{\mathrm{volume\ totale}}\\ &=&\frac{\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0}{V_0+V}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  E per trovare $V$ al punto di equivalenza:
  $$\begin{eqnarray*} \CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0&=&\CZeroOf{NaOH}V\\ V&=&\frac{\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0}{\CZeroOf{NaOH}} \end{eqnarray*}$$
  
  
  In definitiva:
  
  $$C_0=\frac{\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0}{V_0+\frac{\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0}{\CZeroOf{NaOH}}}$$
  
  

• Va osservato che, pur essendo grande, tuttavia il valore della costante di equilibrio della reazione di neutralizzazione e' tale per cui al punto di equivalenza una parte degli ioni ossidrile aggiunti non saranno consumati e quindi il $pH$ della soluzione al punto di equivalenza non sara' neutro, ma basico ($>7$). Cio' si puo' vedere anche dall'espressione ottenuta:
  
  $$\ConcOf{{OH^-}}=\sqrt{\frac{K_W}{K_A}C_0}=\sqrt{K_W}\sqrt{\frac{C_0}{K_A}}=10^{-7}\times\sqrt{\frac{C_0}{K_A}}$$
  
  
  Il termine $\sqrt{\frac{C_0}{K_A}}$ e' certamente molto maggiore di $1$ a causa del piccolo valore di $K_A$ al denominatore.