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Esempio: $SF_4$
Con la procedura generale si disegna la formula di Lewis per la molecola, che prevede 4 legami $\sigma$ $S-F$ e una coppia di non legame sull'atomo centrale.
Gli elettroni di valenza di ciascun atomo nella molecola risultano:
$S$ $6$
$F$ $7$

L'atomo di zolfo e' circondato da 5 coppie strutturali (valenza espansa) e richiede pertanto un'ibridazione di tipo $dsp^3$, che si ottiene combinando l'orbitale $3s$ con i 3 orbitali $3p$ e 1 degli orbitali $3d$, che nello zolfo, appartenente al terzo periodo, hanno energia sufficientemente bassa. Dei cinque orbitali ibridi cosi' ottenuti, quattro sono semioccupati per formare i 4 legami $\sigma$ con gli atomi di fluoro mentre il quinto contiene una coppia solitaria. In accordo con la teoria VSEPR, la coppia solitaria andra' sistemata in uno dei 3 orbitali ibridi del piano equatoriale.
Ciascun atomo di fluoro possiede un orbitale $p$ semioccupato che formera' il legame $\sigma$ con l'atomo di zolfo.
Gli elettroni di ciascun legame vengono indicati con spin antiparallelo.