Esempio: $CH_4$

Con la procedura generale si disegna la formula di Lewis per la molecola. Gli elettroni di valenza di ciascun atomo risultano:

$C$	$4$
$H$	$1$

L'atomo di $C$ e' circondato da $4$ coppie strutturali e quindi richiede un'ibridazione di tipo $sp^3$, ottenuta combinando l'orbitale $2s$ con i tre orbitali $2p$. Dalla formula di Lewis si vede che l'atomo di $C$ deve formare $4$ legami $\sigma$: i $4$ orbitali ibridi $sp^3$ dovranno percio' essere semioccupati; cio' si realizza disponendo i $4$ elettroni di valenza dell'atomo di $C$ uno per ciascun orbitale ibrido.

Ciascun atomo di idrogeno possiede $1$ elettrone di valenza che verra' sistemato nell'orbitale $1s$. Inoltre, sempre dalla formula di Lewis, si vede che ciascun atomo di idrogeno forma un legame $\sigma$ con l'atomo di carbonio: tale legame sara' ottenuto dalla sovrapposizione di un orbitale ibrido $sp^3$ dell'atomo di carbonio con l'orbitale $1s$ dell'atomo di idrogeno; da notare come gli elettroni di ciascun legame siano indicati con spin antiparallelo.

Non ci sono legami $\pi$.

Ne risulta uno schema come quello indicato.

$\begin{xy} <1em,0em>: c*+{C}; p+/u\xylength/*+{H}**\dir{-}, p+/d\xylength/*+{H}**\dir{-}, p+/r\xylength/*+{H}**\dir{-}, p+/l\xylength/*+{H}**\dir{-}, \end{xy}$