• Sulla base di quanto detto e di intuitive considerazioni di simmetria, e' possibile prevedere la geometria delle coppie strutturali dal loro numero:

  n. coppie	geometria
  $2$	lineare
  $3$	trigonale piana
  $4$	tetraedrica
  $5$	bipiramidale trigonale
  $6$	ottaedrica

• La geometria molecolare e' quella degli atomi costituenti una molecola. Ne segue che, una volta determinata la geometria delle coppie strutturali, bisogna associare ad ogni coppia di legame il corrispondente atomo terminale ed analizzare la geometria molecolare risultante.
  Esempio 49   La geometria delle coppie strutturali per la molecola di ${H_2O}$ e' di tipo tetraedrico, ma la geometria molecolare e' di tipo angolato.

• L'effetto sterico delle coppie di non legame.

  Nella teoria VSEPR, le coppie di non legame vengono considerate piu' ``repulsive'' di quelle di legame. Una semplicistica spiegazione di cio' e' data dal fatto che una coppia di legame risente dell'attrazione di due nuclei (contrariamente ad una coppia di non legame, che e' attratta da un solo nucleo) e risulta percio' piu' ``stirata''. Il fatto che le coppie di non legame siano piu' ``ingombranti'' spiega le deformazioni dagli angoli teorici in molecole come ${H_2O}$: l'angolo $\xy(0,0)*+{H};p+/r2em/*+{O}**\dir{-};p+/r2em/*+{H}**\dir{-}\endxy$ dovrebbe essere di $109.28^{\circ}$ mentre si trova sperimentalmente che esso e' di $105^{\circ}$.

• Il maggiore ingombro delle coppie di non legame determina la loro posizione in quei casi in cui ci sono diverse possibilita' non equivalenti. Es. geometria bipiramidale trigonale o ottaedrica con due coppie di non legame.