• Cio' provoca, come si e' appena visto, un flusso di elettroni (cioe' una corrente elettrica) nel circuito esterno. Tale flusso di elettroni puo' essere sfruttato per produrre lavoro utile (ad esempio, per accendere una lampadina).
• Man mano che la pila funziona, la concentrazione di ioni ${Cu^{2+}}$ nella semicella ${Cu^{2+}}/Cu$ diminuisce e la concentrazione di ioni ${Zn^{2+}}$ nella semicella ${Zn^{2+}}/Zn$ aumenta. Dalle equazioni di Nernst per le due semicelle si vede che cio' provoca una diminuzione del potenziale elettrodico della semicella ${Cu^{2+}}/Cu$ e un aumento di quello della semicella ${Zn^{2+}}/Zn$. A sua volta, cio' fa si' che la tensione di cella $\Delta{}E=E_{{Cu^{2+}}/Cu}-E_{{Zn^{2+}}/Zn}$ diminuisca. Si arriva al punto in cui $\Delta{}E=0\;V$: il flusso di elettroni si arresta perche' non c'e' piu' una differenza di potenziale che li faccia muovere e la pila si e' scaricata.
• Dalla relazione che lega la variazione di energia libera di Gibbs della reazione redox globale che avviene nella pila alla differenza dei potenziali elettrodici:
  
  $$\Delta{}G=-nF\Delta{}E$$
  
  
  segue che, quando la pila e' scarica, si ha $\Delta{}G=0$, cioe' le reazione redox globale ha raggiunto la condizione di equilibrio.
• Da notare: come appena visto, il funzionamento della pila porta ad una diminuzione della concentrazione di ioni ${Cu^{2+}}$ nella semicella ${Cu^{2+}}/Cu$ e ad un aumento della concentrazione di ioni ${Zn^{2+}}$ nella semicella ${Zn^{2+}}/Zn$. Cio' porterebbe ad un caricamento positivo della soluzione nella semicella ${Zn^{2+}}/Zn$ e ad un caricamento negativo della soluzione nella semicella ${Cu^{2+}}/Cu$ (dove restano ioni negativi in eccesso dal sale di rame utilizzato). Il ponte salino, oltre a provvedere il contatto elettrico fra le due semicelle, assicura anche la neutralizzazione delle cariche in eccesso che si verrebbero ad accumulare nelle due semicelle: infatti ioni negativi migrano dal ponte nella semicella ${Zn^{2+}}/Zn$ compensando gli ioni ${Zn^{2+}}$ formati, mentre ioni positivi migrano dal ponte nella semicella ${Cu^{2+}}/Cu$ e compensano la carica degli ioni negativi in eccesso dovuti alla riduzione degli ioni ${Cu^{2+}}$.