• In modo perfettamente analogo possiamo descrivere cio' che avviene se, mentre il sistema si trova in condizione di equilibrio, improvvisamente riduciamo il volume abbassando il pistone (figura).
• Questa volta, la diminuzione di volume provoca un improvviso aumento della pressione e della concentrazione nella fase vapore ($n/V=P/(RT)$). Cio', a sua volta, provoca un aumento della velocita' di condensazione (mentre la velocita' di evaporazione resta sempre costante, perche' la temperatura e' costante)
• Il sistema non e' piu' all'equilibrio: nell'unita' di tempo, il numero di molecole che condensano e' maggiore di quello delle molecole che evaporano
• In tale situazione si avra' un passaggio netto di molecole dalla fase vapore a quella liquida e la concentrazione nella fase vapore (e la pressione) diminuira' nel tempo
• La diminuzione della concentrazione nella fase vapore provochera' un rallentamento del processo di condensazione (la cui velocita' e' proporzionale alla concentrazione nella fase gassosa)
• La velocita' di condensazione (e la pressione) diminuira' nel tempo finche' raggiungera' nuovamente il valore della velocita' di evaporazione e a questo punto il sistema e' nuovamente all'equilibrio