• Elettroliti.

  Per molte sostanze, il processo di dissoluzione in acqua e' accompagnato da una reazione di dissociazione in ioni. Tutte le sostanze che sciogliendosi in acqua producono ioni si chiamano elettroliti e la reazione che porta alla formazione di ioni viene anche detta di ionizzazione.

  Un esempio classico e' la dissoluzione in acqua del cloruro di sodio, che produce ioni ${Na^+}$ e ioni ${Cl^-}$. Il processo consiste nell'interazione delle molecole di acqua con gli ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$ alla superficie del reticolo cristallino del solido: questa interazione fa si' che gli ioni preferiscano abbandonare il reticolo cristallino per poter essere circondati dalle molecole di acqua e cio' provoca la dissociazione del solido, che puo' essere rappresentata dall'equazione:

  
  

  $$\Solid{NaCl}={Na^+}_{(aq)}+{Cl^-}_{(aq)}$$
  
  

• Gli elettroliti vengono classificati in forti o deboli a seconda che la dissociazione sia completa o solo parziale.

  Esempi di elettroliti forti:

  $$\begin{eqnarray*} {HCl}{_{(aq)}}&=&{{Cl^-}}{_{(aq)}}+{H^+}_{(aq)}\\ {NaOH}{_{(aq)}}&=&{{Na^+}}{_{(aq)}}+{{OH^-}}{_{(aq)}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

  In genere, tutti i composti ionici sono degli elettroliti forti.

  Esempi di elettroliti deboli:

  $$\begin{eqnarray*} {CH_3COOH}_{(aq)}&=&{CH_3COO^-}_{(aq)}+{H^+}_{(aq)}\\ H_2O&=&{H^+}_{(aq)}+{{OH^-}}{_{(aq)}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Esistono infine molti composti che sciolti in acqua non generano ioni. Tali composti si dicono non elettroliti.

  Esempi: zucchero, amido, alcol etilico etc.