• Indicatori acido base.
  Un indicatore e' una sostanza che consente di sapere quando si e' raggiunto il punto di equivalenza in una titolazione, generalmente determinando un netto cambiamento di colore della soluzione.
• Gli indicatori acido base sono delle coppie coniugate acido base, caratterizzate dal fatto che i due membri della coppia hanno colori nettamente diversi.
• L'indicatore viene aggiunto alla soluzione da titolare in piccola quantita', in modo tale che la sua influenza sugli equilibri acido base sia trascurabile.
• Se indichiamo con $HIn$ la forma acida dell'indicatore, allora il suo equilibrio di ionizzazione e' descritto da:
  
  $$HIn+{H_2O}\stackrel{K_{HIn}}{=}In^-+{H_3O^{+}}$$
  
  
  Ad esempio, $HIn$ potrebbe essere di colore blu, mentre $In^-$ potrebbe essere di colore rosso.
• Per discutere il funzionamento dell'indicatore, conviene rielaborare la legge dell'azione di massa ad esso relativa nel modo seguente:
  $$\begin{eqnarray*} K_{HIn}&=&\frac{\ConcOf{In^-}\ConcOf{{H_3O^{+}}}}{\ConcOf{HIn}... ...x{(ROSSO)}}\frac{\ConcOf{HIn}}{\ConcOf{In^-}}&=&10^{pK_{HIn}-pH} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Il colore della soluzione apparira' quello della forma acida se $\ConcOf{HIn}\gg{\ConcOf{In^-}}$, e quello della forma basica se $\ConcOf{HIn}\ll{\ConcOf{In^-}}$.