I punti fondamentali della teoria atomica della materia:

• La materia e' costituita da atomi
• Esistono diversi tipi di atomi, ciascuno con caratteristiche (es. massa) proprie
• Ogni atomo e' costituito da un nucleo compatto contenente protoni (carichi positivamente) e neutroni (elettricamente neutri), circondato da elettroni (carichi negativamente). In un atomo neutro, il numero dei protoni e' uguale a quello degli elettroni
• Tutti gli atomi di un dato elemento possiedono lo stesso numero di protoni (e quindi di elettroni): tale numero e' detto numero atomico (simbolo ``Z''). (Nella tavola periodica, tutti gli elementi sono ordinati secondo il loro numero atomico)
• Gli atomi di un dato elemento possono differire nel numero di neutroni contenuti nel nucleo. La somma del numero di protoni e di quello di neutroni e' detta numero di massa (simbolo ``A'')
• Atomi aventi lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa si dicono ``isotopi''. Es: $^1_1H$, $^2_1H$, $^3_1H$
• I composti sono costituiti da molecole, cioe' aggregati di atomi (diversi) legati fra loro in modo definito; molecole uguali sono costituite dagli stessi atomi, nello stesso rapporto e legati nello stesso modo (es. ${H_2O}$)
• Una reazione chimica consiste nel riarrangiamento (rottura e/o formazione di legami) degli atomi in uno o piu' composti messi a contatto sotto opportune condizioni
  Esempio 9  
  

  $$2C_3H_8+10{O_2}=6{CO_2}+8{H_2O}$$

  
  

• Nelle reazioni chimiche la massa viene conservata
  Esempio 10  
  

  $${Ca(OH)_2}+2HCl={CaCl_2}+2{H_2O}$$