L'effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprieta' colligative.

• Si e' detto che le proprieta' colligative (abbassamento della pressione di vapore, innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico e pressione osmotica) dipendono dalla concentrazione totale di particelle di soluto in soluzione.
• Questo significa che nel calcolo della concentrazione di soluto bisogna tenere conto del suo eventuale comportamento dissociativo.
• Ad esempio, $NaCl$ e' un elettrolita forte e quindi una soluzione $1$ molale di $NaCl$ contiene in realta' una concentrazione $2$ molale di particelle (ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$) generate per dissociazione:
  $$\begin{eqnarray*} NaCl&=&{Na^+}+{Cl^-} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Spesso, ci si riferisce alla concentrazione totale di particelle che determina l'entita' di una proprieta' colligativa come alla concentrazione colligativa.
• Ovviamente, nel caso di un soluto non elettrolita (ad esempio lo zucchero), la concentrazione colligativa coincide con quella formale.
• Se un soluto e' un elettrolita debole, cioe' non si dissocia completamente, la concentrazione colligativa si ottiene sommando la concentrazione del soluto indissociato a quella di tutte le particelle generate dalla dissociazione:
  $$\begin{eqnarray*} CH_3COOH&=&CH_3COO^-+H^+ \end{eqnarray*}$$