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Esempio 60   La reazione:

\begin{displaymath}
NO_2+CO=NO+CO_2
\end{displaymath}

procede secondo il seguente meccanismo a due stadi:
$
\begin{array}{cccl}
2NO_2&=&NO_3+NO&\mbox{lento}\\
NO_3+CO&=&NO_2+CO_2&\mbox{veloce}
\end{array}$
Per quanto detto, la velocita' dell'intero processo coincidera' con quella dello stadio lento (il primo), mentre il secondo stadio non avra' alcuna influenza. Quindi:

\begin{displaymath}
v=-\frac{d\ConcOf{NO_2}}{dt}=-\frac{d\ConcOf{CO}}{dt}=\frac{d\ConcOf{NO}}{dt}=\frac{d\ConcOf{CO_2}}{dt}=k\ConcOf{NO_2}^2
\end{displaymath}

Questo esempio illustra il motivo per cui, in generale, non c'e' relazione tra coefficienti stechiometrici e ordini di reazione: siccome la reazione avviene in due stadi di cui il primo e' quello determinante e siccome $CO$ interviene solo nel secondo stadio (cioe' lo stadio veloce che viene dopo lo stadio determinante), la velocita della reazione non dipende dalla concentrazione di $CO$, cioe' l'ordine di reazione rispetto a $CO$ e' $0$ (mentre il suo coefficiente stechiometrico e' $1$). Analogamente, il coefficiente stechiometrico di $NO_2$ e' $1$, ma il suo ordine di reazione e' $2$, perche' lo stadio determinante della reazione consiste in un urto bimolecolare tra due molecole di $NO_2$