• Oltrepassato il massimo, l'energia del sistema decresce all'aumentare della coordinata di reazione: il legame $C-N$ finisce di spezzarsi, quello $C-C$ finisce di formarsi e il gruppo $CN$ si dispone nell'orientazione che ha nell'acetonitrile. Infine, l'energia raggiunge il valore corrispondente al prodotto di reazione, cioe' l'acetonitrile.
• Nella trasformazione ad acetonitrile, l'isocianuro di metile deve superare una barriera energetica il cui valore e' dato dalla differenza fra il massimo del profilo di reazione e l'energia dello stato iniziale. Tale barriera si chiama energia di attivazione.
• Dunque, esiste un valore minimo di energia che una molecola deve possedere per poter reagire: solo le molecole che possiedono un'energia maggiore all'energia di attivazione potranno portare al prodotto, anche se l'energia di quest'ultimo e' minore di quella del reagente di partenza (come ad esempio nel caso della trasformazione dell'isocianuro in acetonitrile)
• L'energia necessaria al superamento della barriera di attivazione proviene dagli urti fra le molecole: quando due molecole di isocianuro si urtano, si ha un trasferimento di energia che puo' consentire ad una delle due il superamento della barriera di attivazione.
• L'energia trasferita in un urto fra due molecole dipende dall'energia cinetica posseduta dalle molecole che si urtano e questa dipende direttamente dalla temperatura: all'aumentare della temperatura, aumenta la frazione di molecole che si urtano con energia sufficiente al superamento della barriera di attivazione. In generale, dunque, ci si aspetta un aumento della velocita' di reazione all'aumentare della temperatura.