Idrolisi.

• Col termine idrolisi si intende generalmente la reazione per cui il $pH$ di una soluzione varia in seguito all'aggiunta di un sale.
• In realta', come vedremo, l'idrolisi non e' altro che una reazione acido base per nulla diversa da quelle che abbiamo finora discusso.
• Abbiamo visto che i sali sono composti ionici costituiti da un catione proveniente da una base e da un anione proveniente da un acido (ad esempio, $NaCl$, $NH_4NO_3$).
• Alla luce della definizione di acidi e basi di Lowry e Brönsted, possiamo dire che un sale e' costituito dall'acido coniugato di una base e dalla base coniugata di un acido. Ad esempio, $NH_4NO_3$ e' costituito dal catione ${NH_4^+}$, che e' l'acido coniugato della base ${NH_3}$, e dall'anione $NO_3^-$, che e' la base coniugata dell'acido $HNO_3$.
• Nota: nel caso di $NaCl$, la situazione non e' cosi' ben definita, perche' se e' vero che ${Cl^-}$ e' la base coniugata di $HCl$, il catione proviene da $NaOH$, in cui la vera base e', secondo Lowry e Brönsted, lo ione ${OH^-}$, il cui acido coniugato e' ${H_2O}$. Vedremo, tuttavia, che molti cationi metallici, tranne quelli dei metalli alcalini e alcalino terrosi, si comportano come degli acidi.
• La cosa importante e' realizzare che, in definitiva, un sale e' costituito da due specie ioniche che hanno (o perlomeno possono avere) carattere acido o basico; i sali sono in genere elettroliti forti e quindi le loro soluzioni acquose contengono gli ioni da cui sono formati. Siccome tali ioni possono cedere o acquistare protoni dall'acqua, non stupisce che la dissoluzione di molti sali in acqua comporti una variazione del $pH$.