Esempio: $CO_2$

Con la procedura generale si disegna la formula di Lewis per la molecola. Gli elettroni di valenza di ciascun atomo risultano:

$C$	$4$
$O$	$6$

L'atomo di $C$ e' circondato da $2$ coppie strutturali e quindi richiede un'ibridazione di tipo $sp$, ottenuta combinando l'orbitale $2s$ con $1$ dei $3$ orbitali $2p$. Rimangono $2$ orbitali $2p$ puri, normali fra loro e alla direzione dei $2$ orbitali ibridi. Dalla formula di Lewis si vede che l'atomo di $C$ deve formare $2$ legami $\sigma$ e $2$ legami $\pi$; quindi, i $2$ orbitali ibridi e i $2$ orbitali $p$ puri dovranno essere semioccupati. Cio' si realizza assegnando ciascuno dei $4$ elettroni di valenza ad un orbitale diverso.

Sistemando i $6$ elettroni di valenza di ciascun atomo di ossigeno secondo il principio di Pauli e la regola di Hund, si ottengono $2$ orbitali $2p$ semioccupati: uno di essi avra' simmetria $\sigma$ e sovrapporra' con un orbitale ibrido dell'atomo di carbonio; l'altro avra' simmetria $\pi$ e potra' sovrapporsi all'orbitale $p$ puro dell'atomo di carbonio.

Da notare che i piani nodali dei $2$ legami $\pi$ che si formano sono fra loro perpendicolari.

Gli elettroni di ciascun legame vanno indicati con spin antiparallelo.

Ne risulta uno schema come quello indicato.

$\begin{xy} <1em,0em>: c*+{C}; p+/l\xylength/*+{O}**\dir2{-},c=''O1'', p+/r\xy... ...'; p+/u0.1em/**\dir{}?<*\dir{\vert}, p+/d0.1em/**\dir{}?<*\dir{\vert}, \end{xy}$