Tralasciando gli elettroni , si avranno orbitali molecolari dalla combinazione degli orbitali atomici e .
La combinazione degli orbitali produrra' due orbitali molecolari di tipo , uno a carattere legante e uno a carattere antilegante.
Nella combinazione degli orbitali bisogna distinguere gli orbitali atomici di simmetria da quelli di simmetria : ci sono due orbitali di simmetria , uno su ciascun atomo, orientati lungo l'asse internucleare. Essi danno origine a due orbitali molecolari e . Ci sono inoltre quattro orbitali di simmetria , due per atomo, orientati perpendicolarmente fra di loro e all'asse internucleare: dalla loro combinazione si ottengono orbitali molecolari: due orbitali molecolari leganti e due orbitali molecolari antileganti .
La sequenza di orbitali molecolari che si ottiene dovrebbe essere, in ordine di energia crescente: .
Tuttavia, la differenza di energia fra gli orbitali e quelli disposti lungo l'asse di legame (e quindi aventi la simmetria opportuna per combinarsi con gli orbitali ) e' tale da consentire la loro combinazione; questo complica lo schema visto: i calcoli mostrano che per gli elementi piu' leggeri fino all'azoto (compreso) la sequenza energetica degli orbitali molecolari viene alterata leggermente