Esempio 54   Molecole biatomiche omonucleari di atomi del tipo $2s^2\;2p^x$.

Tralasciando gli elettroni $1s$, si avranno orbitali molecolari dalla combinazione degli orbitali atomici $2s$ e $2p$.

La combinazione degli orbitali $2s$ produrra' due orbitali molecolari di tipo $\sigma$, uno a carattere legante e uno a carattere antilegante.

Nella combinazione degli orbitali $2p$ bisogna distinguere gli orbitali atomici di simmetria $\sigma$ da quelli di simmetria $\pi$: ci sono due orbitali $2p$ di simmetria $\sigma$, uno su ciascun atomo, orientati lungo l'asse internucleare. Essi danno origine a due orbitali molecolari $\sigma_{2p}$ e $\sigma_{2p}^{\ast}$. Ci sono inoltre quattro orbitali $2p$ di simmetria $\pi$, due per atomo, orientati perpendicolarmente fra di loro e all'asse internucleare: dalla loro combinazione si ottengono $4$ orbitali molecolari: due orbitali molecolari leganti $\pi_{2p}$ e due orbitali molecolari antileganti $\pi_{2p}^{\ast}$.

La sequenza di orbitali molecolari che si ottiene dovrebbe essere, in ordine di energia crescente: $\sigma_{2s}\;\sigma_{2s}^{\ast}\;\sigma_{2p}\;\pi_{2p}\;\pi_{2p}^{\ast}\;\sigma_{2p}^{\ast}\;$.

Tuttavia, la differenza di energia fra gli orbitali $2s$ e quelli $2p$ disposti lungo l'asse di legame (e quindi aventi la simmetria opportuna per combinarsi con gli orbitali $2s$) e' tale da consentire la loro combinazione; questo complica lo schema visto: i calcoli mostrano che per gli elementi piu' leggeri fino all'azoto (compreso) la sequenza energetica degli orbitali molecolari viene alterata leggermente $\sigma_{2s}\;\sigma_{2s}^{\ast}\;\pi_{2p}\;\sigma_{2p}\;\pi_{2p}^{\ast}\;\sigma_{2p}^{\ast}\;$