• Si e' visto che la dipendenza della velocita' di reazione dalla temperatura e' contenuta nella costante cinetica $k$. Prima di vedere come $k$ dipende dalla temperatura, introduciamo qualche concetto elementare riguardante l'interpretazione microscopica delle reazioni chimiche.
• Consideriamo la reazione di isomerizzazione dell'isocianuro di metile ad acetonitrile:
  
  $$H_3C-NC=H_3C-CN$$
  
  
  Questa reazione e' esotermica, cioe' $H_3C-CN$ e' piu' stabile di $H_3C-NC$.
• Tuttavia, per trasformarsi in acetonitrile, l'isocianuro di metile deve attraversare stati di energia piu' elevata, in cui il legame $H_3C-N$ si spezza e il gruppo $CN$ si orienta dalla parte opposta.
• Il processo si puo' rappresentare con un profilo di reazione: un diagramma in cui si riporta l'energia del sistema reagente in funzione di un'opportuna coordinata di reazione, cioe' una grandezza indicativa del grado di avanzamento del processo di isomerizzazione. Nel caso specifico, la coordinata di reazione potrebbe essere la distanza $H_3C-N$: tale distanza varia dal valore del legame $C-N$ nell'isocianuro ad un valore maggiore nel prodotto di reazione.
• Partendo dal sistema dell'isocianuro di metile, all'aumentare della coordinata di reazione l'energia aumenta fino a raggiungere un massimo. Per tale valore della coordinata di reazione, il legame $C-N$ si e' parzialmente spezzato, quello $C-C$ del prodotto finale si e' parzialmente formato e il gruppo $CN$ si trova a meta' strada fra la posizione finale e quella che aveva all'inizio.
• Il sistema corrispondente al massimo del profilo di reazione si chiama complesso attivato.