• Un'utile rappresentazione e' quella di riportare in un grafico bidimensionale la cosiddetta densita' di probabilita' radiale. Questa non e' altro che la probabilita' di trovare l'elettrone in un guscio sferico di raggio $r$ e spessore infinitesimo $dr$ centrato sul nucleo e si deriva dal quadrato del modulo dell'orbitale. Dall'analisi degli andamenti che si ottengono per i vari orbitali $1s$, $2s$, etc si deducono le seguenti conclusioni:
  • La densita' di probabilita' radiale mostra uno o piu' picchi (il numero dei picchi e' pari a $(n-l)$) e decade asintoticamente a zero (quindi, la probabilita' di trovare l'elettrone a qualsiasi distanza dal nucleo non e' mai esattamente nulla!)
  • Per uno stesso valore di $l$, il picco principale della densita' di probabilita' radiale si sposta a distanza maggiore dal nucleo all'aumentare di $n$: in pratica, cio' significa che all'aumentare di $n$ (cioe' dell'energia), l'elettrone si trova mediamente piu' lontano dal nucleo.
  • Per uno stesso valore di $n$, il picco principale della densita' di probabilita' radiale rimane approssimativamente alla stessa distanza dal nucleo per diversi valori di $l$: quindi la distanza media dell'elettrone dal nucleo non dipende da $l$
  • Tuttavia, per uno stesso valore di $n$, in dipendenza da $l$ vi possono essere dei picchi secondari di densita' di probabilita' radiale: la distanza dal nucleo di tali picchi secondari cresce con $l$. Cio' viene interpretato come una diversa capacita' di penetrazione degli elettroni verso il nucleo: in particolare, gli elettroni $s$ hanno una capacita' penetrativa maggiore di quella degli elettroni $p$, che a loro volta possono avvicinarsi al nucleo piu' efficacemente degli elettroni $d$ e cosi' via.