• La variazione di temperatura di un sistema puo' essere positiva o negativa, a seconda che la temperatura finale sia maggiore o minore di quella iniziale, rispettivamente. Ne segue che il calore scambiato $q=C\;\Delta{T}\;m$ e' una quantita' algebrica:

  $T_{\mathrm{finale}}> T_{\mathrm{iniziale}}$	il sistema assorbe calore	$q>0$
  $T_{\mathrm{finale}}< T_{\mathrm{iniziale}}$	il sistema cede calore	$q<0$

• In genere si trova che il calore scambiato da un sistema e' diverso a seconda che il processo avvenga a pressione o a volume costante. Per questo, si definiscono due tipi di capacita' termica:

  $C_V=\frac{q_V}{m\Delta{}T}$

  capacita' termica a volume costante (ad esempio un gas racchiuso in un recipiente rigido)

  $C_P=\frac{q_P}{m\Delta{}T}$

  capacita' termica a pressione costante (ad esempio un gas racchiuso in un cilindro con pistone libero di muoversi)

• Bilanci termici.
  Quando due sistemi a diversa temperatura vengono posti in contatto termico, si ha un trasferimento di calore dal sistema a temperatura piu' elevata a quello a temperatura minore, fino a che i due sistemi raggiungono la medesima temperatura. Se il sistema $1$ e' a temperatura piu' elevata del sistema $2$, il calore verra' ceduto dal sistema $1$ al sistema $2$ e, in assenza di dispersioni, deve valere:
  $$\begin{eqnarray*} q_1&=&-q_2\\ C_1\Parenthesis{T_{eq}-T_1}m_1&=&-C_2\Parenthesis{T_{eq}-T_2}m_2\\ \end{eqnarray*}$$