• La definizione che si e' data per la variazione di entropia relativa ad un processo reversibile vale a temperatura costante. Ma come varia l'entropia con la temperatura? Intuitivamente, al diminuire della temperatura l'energia cinetica delle molecole diminuisce e quindi il loro moto diventa meno caotico. Basandoci sull'identificazione dell'entropia con il grado di disordine, possiamo quindi dire che l'entropia di una sostanza deve diminuire al diminuire della temperatura.
• Cio' trova una espressione formale nel terzo principio della termodinamica, secondo cui l'entropia di una sostanza pura in uno stato cristallino a $0\;K$ e' nulla.
• Il terzo principio consente di determinare l'entropia assoluta di una sostanza a una certa temperatura, determinando sperimentalmente la variazione di entropia subita dalla sostanza nel processo di riscaldamento a partire da $0\;K$.
• Esistono tabelle molto estese che riportano l'entropia molare standard di moltissime sostanze a $25\;C$. Come gia' detto parlando dell'entalpia, lo stato standard di una sostanza corrisponde alla sostanza pura alla pressione di $1\;atm$ e ad una temperatura prefissata. L'aggettivo ``molare'' indica ovviamente che l'entropia si riferisce ad $1\;mol$ di sostanza
• Sulla base di queste tabelle, e' possibile calcolare immediatamente la variazione standard di entropia per una qualsiasi reazione a $25\;C$. Per la generica reazione:
  
  $$aA+bB=cC+dD$$
  
  
  si avra':
  
  $$\Delta{}S^\circ=cS^\circ_C+dS^\circ_D-\Parenthesis{aS^\circ_A+bS^\circ_B}$$