• Un tampone costituito da una base debole e dal suo acido coniugato si tratta in modo perfettamente analogo a quello visto per il trattamento della soluzione tampone acido debole/base coniugata.
• Se indichiamo con $\CZeroOf{B}$ la concentrazione iniziale della base debole $B$ e con $\CZeroOf{(BH)Cl}$ la concentrazione iniziale del suo sale, allora la situazione e' la seguente:
  
  $$\begin{array}{llllll} &B&+{H_2O}&\stackrel{K_B}{=}&{OH^-}&+B... ...\ConcOf{{OH^-}}&\CZeroOf{(BH)Cl}+\ConcOf{{OH^-}}\\ \end{array}$$
  
  
  da cui si ricava:
  $$\begin{eqnarray*} K_B&=&\frac{\ConcOf{{OH^-}}\Parenthesis{\CZeroOf{(BH)Cl}+\ConcOf{{OH^-}}}}{\CZeroOf{B}-\ConcOf{{OH^-}}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Inoltre, come gia' visto per il tampone acido, se le concentrazioni iniziali non sono troppo piccole, l'espressione ottenuta puo' essere semplificata in:
  $$\begin{eqnarray*} K_B&=&\frac{\ConcOf{{OH^-}}\CZeroOf{(BH)Cl}}{\CZeroOf{B}}\\ pOH&=&pK_B-\log\frac{\CZeroOf{B}}{\CZeroOf{(BH)Cl}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Il $pOH$ della soluzione tampone base debole/acido coniugato e' determinato dal $pK_B$ della base debole e puo' essere leggermente modificato variando il rapporto delle concentrazioni di base e sale.
• Un esempio classico di tampone basico e' quello ${NH_3}/NH_4Cl$, caratterizzato da un $pH$ di circa $9$ (la $K_B$ di ${NH_3}$ vale $1.8\TimesTenTo{-5}$).