• Forze dipolo indotto-dipolo indotto.
  Vengono anche dette forze di dispersione o forze di London e sono generalmente le forze intermolecolari meno intense.
• Sono originate da fluttuazioni momentanee nella distribuzione di carica in specie chimiche apolari: tali fluttuazioni determinano momenti di dipolo istantanei che a loro volta possono indurre momenti di dipolo in molecole vicine.
• Le forze di dispersione sono particolarmente importanti nei composti apolari. Grazie al loro contributo, ad esempio, lo iodio e' un solido a temperatura ambiente.
• Anche le forze di dispersione dipendono dalla polarizzabilita' di una specie chimica e quindi aumentano con le dimensioni atomiche o molecolari. Questo spiega come mai lo iodio e' un solido, il bromo e' un liquido e il cloro e' un gas a temperatura ambiente.
• Da sottolineare: in un certo composto o miscela di piu' composti possono essere contemporaneamente presenti tipi diversi delle interazioni intermolecolari elencate.