• Esistono diverse equazioni di stato dei gas che cercano di tenere conto di questi aspetti di non idealita'. Una fra le piu' note e' l'equazione di Van der Waals:
  
  $$\overbrace{\left[P+a\Parenthesis{\frac{n}{V}}^2\right]}^{P_{ideale}}\overbrace{\left[V-bn\right]}^{V_{ideale}}=nRT$$
  
  

• Nell'equazione di Van der Waals, la pressione e il volume misurabili vengono corretti per gli effetti appena discussi, in modo che il prodotto della pressione corretta per il volume corretto sia ancora uguale al valore ``ideale'' ($nRT$).
• Si e' detto che ad alte pressioni, la pressione esercitata dal gas reale e' minore di quella che eserciterebbe un gas ideale a causa delle forze di attrazione intermolecolari. Per questo motivo, la pressione misurabile viene aumentata della quantita' $a(n/V)^2$, dove $a$ e' un parametro che dipende dalla natura del gas e il termine $(n/V)^2$ esprime la dipendenza di questo effetto dalla frequenza di incontro fra le molecole del gas.
• Ad elevate pressioni, il volume occupato dalle molecole non puo' essere trascurato: per questo motivo, il volume misurabile (``geometrico'') viene diminuito di una quantita' proporzionale al numero di molecole del gas (il termine $bn$). Anche il parametro $b$ dipende dalla natura del gas e puo' essere interpretato come il volume occupato da una mole di gas. Una stima del parametro $b$ e' fornita dalla misura del volume molare del composto allo stato liquido