• Elettrodi.
  Per i nostri scopi, possiamo definire elettrodo o sistema elettrodico o semicella un sistema costituito da un metallo immerso in una soluzione. Un filo di $Ag$ immerso in una soluzione di $AgNO_3$, una piastrina di $Cu$ immersa in una soluzione di $CuSO_4$, un filo di $Zn$ immerso in una soluzione di $ZnCl_2$, un filo di $Pt$ immerso in una soluzione contenente $FeCl_2$ e $FeCl_3$ sono esempi di sistemi elettrodici.
• Definiamo inoltre interfaccia elettrodica la superficie di contatto fra metallo e soluzione nel sistema elettrodico. In altre parole, l'interfaccia elettrodica e' il confine che bisogna attraversare per passare dalla soluzione nel metallo e viceversa.
• In un sistema elettrodico in condizioni di equilibrio esiste una differenza di potenziale fra il metallo e la soluzione. All'interno della fase metallica il potenziale elettrico e' costante (si dice che la fase metallica e' equipotenziale) e cosi' pure nella fase liquida (la soluzione): tuttavia, in condizioni di equilibrio, i due valori di potenziale sono in generale diversi.
• La differenza di potenziale fra metallo e soluzione che si instaura in un sistema elettrodico all'equilibrio si chiama potenziale elettrodico e viene generalmente indicata con il simbolo $E$. Tale differenza di potenziale e' definita come:
  
  $$E=E_M-E_S$$
  
  
  dove $E_M$ e' il potenziale elettrico della fase metallica ed $E_S$ quello della soluzione.
• NOTA: nonostante il suo nome e il suo simbolo, il potenziale elettrodico e' una differenza fra due potenziali elettrici: quello (costante) della fase metallica meno quello (anch'esso costante) della fase liquida.