• Nell'esempio che abbiamo considerato il metallo partecipa attivamente al processo redox. Tuttavia, in altri sistemi elettrodici, la funzione del metallo e' solo quella di acquistare/cedere elettroni dalle/alle specie in soluzione. Un esempio di questo tipo e' un filo di $Pt$ immerso in una soluzione contenente ioni ${Fe^{2+}}$ e ${Fe^{3+}}$.
• Come nel caso precedente, anche in questo caso le due forme della coppia redox ${Fe^{3+}}/{Fe^{2+}}$ si interconvertono con la semireazione:
  
  $${Fe^{3+}}+{e^-}={Fe^{2+}}$$
  
  
  Gli elettroni coinvolti vengono dal filo di $Pt$ mentre entrambe le forme della coppia redox si trovano in soluzione.
• In modo identico a quanto visto nell'esempio del filo di argento, la riduzione del ${Fe^{3+}}$ sottrae elettroni dal metallo e tende a creare un potenziale elettrodico positivo, mentre l'ossidazione del ${Fe^{2+}}$ accumula elettroni sul metallo e tende a creare un potenziale elettrodico negativo.
• Il potenziale elettrodico di equilibrio sara' determinato da quanto la semireazione e' spostata a favore della forma ridotta (${Fe^{2+}}$) o ossidata (${Fe^{3+}}$).