• Specie anfiprotiche.

  Alcune specie chimiche (dette anfiprotiche) possono sia cedere che acquistare un protone: esse si comportano quindi sia da acidi che da basi di Lowry e Brönsted

• La specie anfiprotica piu' importante e' senz'altro l'acqua: essa puo' comportarsi da base, accettando un protone da un acido e formando lo ione idronio:
  
  
  $$HCl+{H_2O}={H_3O^{+}}+{Cl^-}$$
  
  
  oppure da acido, cedendo un protone ad una base e trasformandosi in ione ossidrile:
  
  $$NH_3+{H_2O}={NH_4^+}+{OH^-}$$
  
  

• Nel primo caso, la coppia coniugata coinvolgente l'acqua e' ${H_3O^{+}}/{H_2O}$, nel secondo caso, la coppia coniugata e' ${H_2O}/{OH^-}$.
• Altre specie anfiprotiche comuni sono gli anioni di acidi poliprotici. Ad esempio, l'acido solforoso, $H_2SO_3$, e' un acido biprotico che puo' dissociare due protoni in due stadi distinti:
  
  $$\begin{eqnarray*} H_2SO_3+{H_2O}&=&HSO_3^-+{H_3O^{+}}\\ HSO_3^-+{H_2O}&=&SO_3^{2-}+{H_3O^{+}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  Lo ione idrogeno solfito, $HSO_3^-$, puo' sia cedere un ulteriore protone comportandosi da acido, che accettare un protone per ridare l'acido solforoso e comportarsi quindi da base. In altre parole, la specie $HSO_3^-$ e' la base della coppia coniugata $H_2SO_3/HSO_3^-$ e l'acido della coppia coniugata $HSO_3^-/SO_3^{2-}$.