• L'impiego di orbitali ibridi porta generalmente alla formazione di legami $\sigma$
• Nell'ibridazione di tipo $sp$, solo uno dei tre orbitali $p$ viene utilizzato. Rimangono cosi' due orbitali $p$ puri orientati perpendicolarmente fra loro e rispetto all'asse degli ibridi $sp$. Analogamente, nell'ibridazione di tipo $sp^2$ ``avanza'' un orbitale $p$ puro, orientato perpendicolarmente rispetto al piano dei tre orbitali ibridi $sp^2$.

  Questi orbitali $p$ puri possono venire impiegati per la formazione di legami $\pi$ mediante sovrapposizione con orbitali di opportuna simmetria sull'altro atomo implicato nel legame, secondo lo schema di sovrapposizione laterale prima citato.

  

• Puo' accadere che per la formazione dei legami $\pi$ ci siano diverse possibilita': in questo caso, la molecola sara' descritta con varie strutture di risonanza che differiscono solo per lo schema dei legami $\pi$ (risonanza $\pi$).