• Una perdita di elettroni si definisce ossidazione, mentre un acquisto di elettroni si definisce riduzione. Ossidazione e riduzione sono sempre associate in una reazione redox: cioe' se qualche specie si ossida (cede elettroni), deve essere presente qualche altra specie che si riduce (acquista gli elettroni ceduti dalla specie che si e' ossidata).
• La specie che si ossida viene percio' detta riducente, perche', ossidandosi, riduce qualche altra specie; analogamente, la specie che si riduce viene detta ossidante, perche', riducendosi, ossida qualche altra specie.
• Ogni reazione redox puo' essere scissa nella somma di due semireazioni: una semireazione di ossidazione e una semireazione di riduzione.
  Ad esempio:
  $$\begin{eqnarray*} 2Na&=&2{Na^+} +2{e^-}\\ {Cl_2}+2{e^-}&=&2{Cl^-}\\ \hline 2Na+Cl_2&=&2NaCl \end{eqnarray*}$$
  
  

• Come vedremo parlando di elettrochimica, la semireazione non e' solo un formalismo valido per il bilanciamento delle reazioni redox, ma puo' divenire un processo reale, nel senso che e' possibile scindere una reazione redox in due semireazioni componenti anche in pratica, ad esempio in una cella elettrochimica.
• Una semireazione puo' avvenire sia in un senso che nel senso opposto. Ad esempio, ${Cl_2}$ si riduce a ione ${Cl^-}$ acquistando $2{e^-}$; tuttavia, anche il contrario puo' avvenire: ${Cl^-}$ puo' ossidarsi perdendo $1{e^-}$ e producendo ${Cl_2}$. Si dice allora che ${Cl_2}$ e ${Cl^-}$ formano una coppia redox: ${Cl_2}$ e' la forma ossidata della coppia redox, mentre ${Cl^-}$ e' la forma ridotta
• Una semireazione interconverte i due membri di una coppia redox: la forma ossidata (cui corrisponde un numero di ossidazione maggiore) si converte nella forma ridotta (cui corrisponde un numero di ossidazione minore) per acquisto di elettroni e viceversa.