• Ciascun orbitale di un atomo idrogenoide e' individuato univocamente dai tre numeri quantici $n$, $l$ ed $m_l$.
  
  

• Gli orbitali corrispondenti alle varie terne di numeri quantici vengono generalmente indicati specificando $n$ ed $l$, e utilizzando la simbologia alfabetica per $l$ secondo lo schema seguente:

  simbologia	funzione/i d'onda
  $1s$	$\psi_{1,0,0}$
  $2s$	$\psi_{2,0,0}$
  $2p$	$\psi_{2,1,-1}\ \psi_{2,1,0}\ \psi_{2,1,1}$
  $3s$	$\psi_{3,0,0}$
  $3p$	$\psi_{3,1,-1}\ \psi_{3,1,0}\ \psi_{3,1,1}$
  $3d$	$\psi_{3,2,-2}\ \psi_{3,2,-1}\ \psi_{3,2,0}\ \psi_{3,2,1}\ \psi_{3,2,2}$
  $4s$	$\psi_{4,0,0}$
  $4p$	$\psi_{4,1,-1}\ \psi_{4,1,0}\ \psi_{4,1,1}$
  $4d$	$\psi_{4,2,-2}\ \psi_{4,2,-1}\ \psi_{4,2,0}\ \psi_{4,2,1}\ \psi_{4,2,2}$
  $4f$	$\psi_{4,3,-3}\ \psi_{4,3,-2}\ \psi_{4,3,-1}\ \psi_{4,3,0}\ \psi_{4,3,1}\ \psi_{4,3,2}\ \psi_{4,3,3}$
  ...	...

  Siccome il numero quantico magnetico $m_l$ non viene specificato, ne segue che per ogni $n\ge2$ ci sono 3 orbitali di tipo $np$ (in corrispondenza ai 3 possibili valori di $m_l$), per ogni $n\ge3$ ci sono 5 orbitali di tipo $nd$ (in corrispondenza ai 5 possibili valori di $m_l$), per ogni $n\ge4$ ci sono 7 orbitali di tipo $nf$ (in corrispondenza ai 7 possibili valori di $m_l$) e cosi' via.