Ibridazione di orbitali.

• L'ibridazione degli orbitali e' introdotta nella teoria VB per rendere conto delle geometrie molecolari sperimentalmente osservate e non riconducibili alla semplice sovrapposizione di orbitali atomici di tipo $s$, $p$ o $d$. Ad esempio, la struttura del metano $CH_4$ e' di tipo tetraedrico con quattro legami $C-H$ equivalenti. Tale struttura non puo' essere ottenuta in alcun modo per sovrapposizione degli orbitali $2s$ e/o $2p$ dell'atomo di carbonio con gli orbitali $1s$ degli atomi di idrogeno
• Si ammette allora che, prima della sovrapposizione con gli orbitali atomici di un altro atomo, gli orbitali atomici di un dato atomo possano essere combinati linearmente per dare origine a cosiddetti orbitali ibridi. La giustificazione di cio' poggia sulla proprieta' dell'equazione d'onda secondo cui, se un certo set di funzioni sono delle sue soluzioni, allora anche una qualsiasi loro combinazione lineare continua a soddisfarla.
• L'orientazione degli orbitali ibridi che si ottengono in tal modo dipende dal tipo e dal numero degli orbitali atomici combinati, mentre il numero di orbitali ibridi e' sempre uguale al numero totale di orbitali atomici che sono stati combinati
• Tutti gli orbitali ibridi che si ottengono con una data combinazione hanno la medesima energia, il cui valore e' una media dell'energia degli orbitali atomici componenti.
• I principali tipi di ibridazione (cioe' combinazione lineare di orbitali atomici dello stesso atomo) sono:

  $sp$	due orbitali ibridi orientati a $180^{\circ}$
  $sp^2$	tre orbitali ibridi con geometria trigonale planare
  $sp^3$	quattro orbitali ibridi con geometria tetraedrica
  $sp^3d$	cinque orbitali ibridi con geometria bipiramidale trigonale
  $sp^3d^2$	sei orbitali ibridi con geometria ottaedrica